有難溶于水的粉末狀固體樣品，可能含Al、Fe2O3、Cu2O、SiO2、Fe3O4中的一種或幾種。研究小組通過實(shí)驗(yàn)確定樣品的成分。

查閱資料知：

①Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O；

②部分氫氧化物在溶液中沉淀的pH見下表：

物質(zhì)

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

開始沉淀的pH

1.8

6.3

5.2

完全沉淀的pH

3.0

8.3

6.7

注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L－1

實(shí)驗(yàn)步驟：

Ⅰ.取一定量樣品于燒杯中，加足量NaOH溶液，有氣體產(chǎn)生，過濾得固體A和無(wú)色溶液B；

Ⅱ.向B中加入稀硫酸，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸至過量，白色沉淀完全溶解；

Ⅲ.向A中加入足量稀硫酸并微熱，固體完全溶解，得溶液C；

Ⅳ.向C中加入NaClO，調(diào)節(jié)溶液的pH至4～5，產(chǎn)生紅褐色沉淀，過濾得到藍(lán)綠色溶液D；

Ⅴ.向D中加入NaOH，調(diào)節(jié)溶液的pH到7～8，產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀。

請(qǐng)回答下列問題。

(1)Ⅰ中產(chǎn)生氣體的離子方程式為__________________。

(2)由Ⅰ、Ⅱ知，原樣品中一定不存在的物質(zhì)是________。

(3)溶液C中除H＋、Cu2＋外一定還含有的陽(yáng)離子是__________；為驗(yàn)證溶液C中存在該陽(yáng)離子，可選用的試劑及對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象是__________________。

(4)Ⅳ中加NaClO的目的是______________。

(5)由上述實(shí)驗(yàn)可以獲得結(jié)論：原樣品所有可能的成分組合為____________；________________。(用化學(xué)式表示、任寫兩種即可)


答案　(1)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑

(2)SiO2　(3)Fe2＋　向酸性KMnO4溶液中滴加待測(cè)液，酸性KMnO4溶液褪色(或向待測(cè)液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀)

(4)將Fe2＋氧化成Fe3＋，增大溶液的pH使Fe3＋生成Fe(OH)3沉淀。

(5)組合1：Al、Fe2O3、Cu2O　組合2：Al、Cu2O、Fe3O4　組合3：Al、Fe2O3、Cu2O、Fe3O4

解析�、�.能與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生氣體的只有Al。Ⅱ.加入稀硫酸產(chǎn)生白色沉淀，且能完全溶解，白色沉淀是Al(OH)3，不含H2SiO3，說(shuō)明原混合物中一定沒有SiO2。Ⅳ、Ⅴ中的現(xiàn)象說(shuō)明Ⅲ所得溶液C中含有Cu2＋，原物質(zhì)中一定有Cu2O，但Cu2O與稀硫酸反應(yīng)有固體銅生成，要使溶液中的固體完全溶解，必然還會(huì)有產(chǎn)生Fe3＋的物質(zhì)，因而Fe2O3和Fe3O4至少有一種。溶液C中除含H＋、Cu2＋、Fe2＋外還可能含有Fe3＋，因而檢驗(yàn)Fe2＋要用酸性KMnO4溶液。注意：此處不能選KSCN和氯水。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


第三周期元素中，基態(tài)原子軌道表示式中存在著空軌道的元素有(    )種。

    A. 1         B. 2             C. 3           D. 4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一容積為2 L的密閉容器中，加入0.2 mol N2和0.6 mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  ΔH＜0

反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下圖所示，請(qǐng)回答下列問題：

(1)根據(jù)上圖，計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v(NH3)為_________。

(2)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率________。

(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其他條件不變，若改變反應(yīng)溫度，達(dá)到新平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為___________。(填序號(hào))

A.0.20 mol·L-1                        B.0.12 mol·L-1

C.0.10 mol·L-1                        D.0.08 mol·L-1

(4)在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡(此時(shí)NH3的濃度約為0.25 mol·L-1)，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出第5分鐘末到此平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線。

(5)若該反應(yīng)在298 K、398 K時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1______K2(填“＞”“=”或“＜”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問題：

(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其原理是___________________________  

_                                                             

                        (用必要的化學(xué)用語(yǔ)和相關(guān)文字說(shuō)明)。

(2)相同條件下，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中c(NH)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中c(NH)。

(3)均為0.1 mol·L－1的幾種電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。

①其中符合0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是________(填字母)，導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是                                                           ；

②20 ℃時(shí)，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________。

(4)室溫時(shí)，向100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示.試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是________點(diǎn)，在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是                                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，實(shí)驗(yàn)室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

相對(duì)分

子質(zhì)量

密度/

(g·cm－3)

沸點(diǎn)/℃

水中

溶解性

異戊醇

88

0.812 3

131

微溶

乙酸

60

1.049 2

118

溶

乙酸異戊酯

130

0.867 0

142

難溶

實(shí)驗(yàn)步驟：

在A中加入4.4 g異戊醇、6.0 g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片，開始緩慢加熱A，回流50 min。反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無(wú)水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgSO4固體，進(jìn)行蒸餾純化，收集140～143 ℃餾分，得乙酸異戊酯3.9 g。

回答下列問題：

(1)儀器B的名稱是________。

(2)在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是__________________________________，

第二次水洗的主要目的是__________________________________________________。

(3)在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后________(填標(biāo)號(hào))。

a．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出

b．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出

c．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出

d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出

(4)本實(shí)驗(yàn)中加入過量乙酸的目的是__________________________________________。

(5)實(shí)驗(yàn)中加入少量無(wú)水MgSO4的目的是_______________________________________。

(6)在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是______(填標(biāo)號(hào))。

(7)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是________(填標(biāo)號(hào))。

a．30%  b．40%

c．60%  d．90%

(8)在進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，若從130 ℃開始收集餾分，會(huì)使實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率偏____(填“高”或“低”) ，其原因是_______________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鋁及鋁合金經(jīng)過陽(yáng)極氧化，鋁表面能生成幾十微米厚的氧化鋁膜。某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)鋁表面氧化膜的保護(hù)作用展開了研究，他們查閱有關(guān)資料得知：盡管鋁表面致密的氧化膜能使鋁與其周圍的介質(zhì)(如空氣、水等)隔絕，對(duì)鋁制品起到保護(hù)作用，但鋁制容器仍不能長(zhǎng)期盛放或腌制咸菜。該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)以探究其中的原因。他們的實(shí)驗(yàn)過程如下所示：

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)過程

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

1

取一小片鋁片于試管中，加入2 mL 1.0 mol·L－1鹽酸

30 s時(shí)開始有少量氣泡，然后產(chǎn)生氣泡的速率逐漸加快，最后鋁片消失

2

取一小片鋁片于試管中，加入2 mL 0.5 mol·L－1硫酸

55 s時(shí)開始有少量氣泡，然后產(chǎn)生氣泡的速率逐漸加快，最后鋁片消失

3

取一小片鋁片于試管中，加入氯化銅稀溶液

3 min左右表面產(chǎn)生少量氣泡，且鋁表面析出一些紅色固體

4

取一小片鋁片于試管中，加入硫酸銅稀溶液

一直沒有明顯的變化

(1)你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)1、2中鹽酸和硫酸的濃度分別為1.0 mol·L－1、0.5 mol·L－1的原因是__________________________________。

(2)根據(jù)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你認(rèn)為鋁制容器不能長(zhǎng)期盛放或腌制咸菜的原因是__________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下,下列溶液中一定能大量共存的離子組是(　　)

A.使pH試紙呈紅色的溶液:Na+、Al、S、Cl-

B.澄清透明溶液:Cr2、S、K+、N

C.pH=0的溶液:Na+、C、Fe3+、N

D.水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液:HC、N、Cl-、Ca2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在2 L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：

mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g),式中m,n,p,q為物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。在0～3 min 內(nèi)，各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示：

已知2 min內(nèi)v(Q)=0.075 mol·L-1·min-1,

(1)試確定以下物質(zhì)的相關(guān)量：

起始時(shí)n(Y)=__________，n(Q)=________。

(2)方程式中m=__________，n=_________，

p=____________，q=___________。

(3)用Z表示2 min內(nèi)的反應(yīng)速率_________。

(4)2 min末Q的轉(zhuǎn)化率為____________。

(5)試判斷在2 min內(nèi)v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“=”)，在2 min末～3 min末v(正)_________v(逆)(填“>”“<”或“=”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一組是(　　)

A．K＋、Na＋、Cl－、NO

B．K＋、Na＋、Br－、SiO

C．H＋、Fe2＋、SO、Cl2

D．K＋、Ag＋、NH3·H2O、NO

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同步練習(xí)冊(cè)答案