室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有1％發(fā)生電離，下列敘述不正確的是

A．該溶液的pH=3
B．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的108倍
C．Na2A溶液顯堿性
D．升高溫度，溶液的pH增大

D

解析試題分析： A、PH=-lgc()=-lg(0.1*1%)=3,正確；B、[]*=1*,求得=，正確；C、強堿弱酸鹽顯堿性，正確；D、升高溫度促進電離，PH降低，錯誤。
考點：考查電離。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

有等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種堿溶液，滴加等物質(zhì)的量濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的是（ ）

A．V3＞V2＞V1B．V1＝V2＝V3
C．V3＞V2＝V1D．V1＝V2＞V3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是

A．1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3 
B．HCN易溶于水 
C．10 mL1mol/LHCN恰好與10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng) 
D．HCN溶液的導(dǎo)電性一定比強酸溶液的導(dǎo)電性弱 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是

A．0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－) 
B．0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋2c(CO32-) 
C．將0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L鹽酸等體積混合所得堿性溶液中：
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－) 
D．在25℃100 mL NH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O) 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下圖是用未知濃度的NaOH溶液來滴定10mL鹽酸（標準液）所得的曲線（25℃），則下列說法不正確的是（  ）

A．標準液鹽酸的濃度為0．1 mol/L
B．NaOH溶液的濃度為0．05 mol/L
C．滴定終點時，俯視堿式滴定管讀數(shù)，所測NaOH溶液濃度會偏高
D．指示劑變色時，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2＋：
Cu2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列說法錯誤的是

A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大
B．該反應(yīng)達到平衡時c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)
C．往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋)變大
D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子，且濃度大小的順序為： c(Na+)>c(CH3COO-)>c(0H-)>c(H+)，該溶液可能是

A．由pH=l的CH3COOH溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合而成
B．由1mL0．1 mol·L－1CH3COOH溶液與10 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液混合而成
C．由0．1mol·L－1的CH3COOH溶液與0．1 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合而成
D．由0．1 mol·L－1的CH3COONa溶液與0．1 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合而成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一定條件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-＋H2OHCO3-＋OH－。下列說法正確的是

A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大 B．通入CO2，平衡向正反應(yīng)方向移動
C．升高溫度，減小 D．加入NaOH固體，溶液pH減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

化合物HIn在水溶液中存在以下電離平衡，可用作酸堿指示劑：

濃度為0．02mol/L的下列溶液：
①鹽酸 ②石灰水 ③NaCl ④NaHS04溶液 ⑤NaHC03溶液 ⑥氯水
其中可使指示劑顯紅色的是（   ）
①④⑥      B． ②⑤⑥      C． ①④      D． ②③⑥

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