與下列5項(xiàng)中的4項(xiàng)有關(guān)的一種元素是（）

①主要化合價(jià)是+2和+4，其中+4價(jià)化合物穩(wěn)定　②處于元素周期表中ⅣA族�、劬哂型禺愋误w�、苁橇己玫陌雽�(dǎo)體材料　⑤灰白色固體

A.碳                            B.硅

C.鍺                            D.鉛

C


解析:

碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb五種元素。碳元素與①②③項(xiàng)有關(guān)，但它的同素異形體（金剛石和石墨）均不是灰白色（金剛石是無色的晶體，石墨是黑色固體），金剛石不導(dǎo)電、石墨導(dǎo)電，故碳元素與④⑤兩項(xiàng)無關(guān)；+2價(jià)硅不常見，該元素只與④⑤兩項(xiàng)有關(guān)；鍺與①②④⑤四項(xiàng)有關(guān)；鉛的+2價(jià)化合物穩(wěn)定，該元素只與?②有關(guān)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（I）多項(xiàng)選擇題
下列有關(guān)化工生產(chǎn)的說法中不正確的是
ADE
ADE

A．工業(yè)上用電解熔融的氯化物的方法制備金屬鎂和鋁
B．適當(dāng)提高合成氨原料氣中N2的含量，可提高H2的轉(zhuǎn)化率
C．從安全運(yùn)輸上看，硫酸廠靠近硫酸消費(fèi)中心比靠近原料產(chǎn)地更為有利
D．利用反應(yīng)NaCl（飽和）+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓制取NaHCO3時(shí)，應(yīng)在NaCl飽和溶液中先通入過量CO2再通入過量的NH3
E．硫酸廠生產(chǎn)時(shí)常采有高壓條件提高SO2的轉(zhuǎn)化率
（II）
過碳酸鈉（2Na2CO3?3H2O2）俗稱固體雙氧水，被大量用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域中．它的制備原理和路線如下：

試回答下列問題：
（1）與過碳酸鈉的用途相關(guān)的化學(xué)性質(zhì)是
強(qiáng)氧化性
強(qiáng)氧化性
，下列四種物質(zhì)可使過碳酸鈉較快失效的是
ABC
ABC

A．MnO2      B． H2S    C．稀硫酸    D． NaHCO3
（2）加入NaCl的作用是
降低2Na2CO3?3H2O2溶解度，析出更多晶體
降低2Na2CO3?3H2O2溶解度，析出更多晶體

（3）工業(yè)純堿中含有Fe3+等雜質(zhì)，加入穩(wěn)定劑的作用是與生成穩(wěn)定的配合物．Fe3+的不良影響是
催化雙氧水的分解
催化雙氧水的分解
，反應(yīng)方程式為
2H2O2
 鐵離子 
.
 
 2H2O+O2↑
2H2O2
 鐵離子 
.
 
 2H2O+O2↑
．
（4）反應(yīng)的最佳溫度控制在15～25℃，溫度偏高時(shí)造成產(chǎn)率偏低的可能原因是
溫度高時(shí)雙氧水易分解
溫度高時(shí)雙氧水易分解
，溫度偏低時(shí)造成產(chǎn)率偏低的可能原因是
溫度低時(shí)反應(yīng)慢
溫度低時(shí)反應(yīng)慢
，而該流程中還是遺漏了一步操作，造成產(chǎn)品產(chǎn)率偏低，這步操作名稱是
洗滌
洗滌
．
（5）有人想用過碳酸鈉測(cè)定氫溴酸的濃度．若一定量的過碳酸鈉與100mL氫溴酸溶液恰好完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生448mL氣體，則所用氫溴酸的濃度為
1
1
mol/L．（已知：H2O2+2HBr=Br2+2H2O）

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科目：高中化學(xué) 來源：北京期中題 題型：填空題

目前，化學(xué)已發(fā)展成一門博大精深、內(nèi)涵豐富的自然科學(xué)，“化學(xué)發(fā)現(xiàn)”是推動(dòng)化學(xué)學(xué)科發(fā)展的動(dòng)力和源泉。請(qǐng)回答下列問題：
（1）英國化學(xué)家盧瑟福和他的學(xué)生丹麥物理學(xué)家玻爾建立了原子結(jié)構(gòu)模型。
①的中子數(shù)為______，該氯原子與原子形成的化合物的摩爾質(zhì)量為________，用電子式表示該化合物的形成過程 ______________________。
②O2-的結(jié)構(gòu)示意圖為_____，沸點(diǎn)H2O_____H2S（填“”）。
（2）1799年，意大利物理學(xué)家伏特制成了世界上第一個(gè)電池--“伏打”電池，直接促進(jìn)了人類文明的發(fā)展。下列①～⑤裝置中，能構(gòu)成原電池的是_______（填序號(hào)），其正極反應(yīng)式為______，負(fù)極反應(yīng)式為_________________，電子向______ （填“正極”或“負(fù)極”，下同）運(yùn)動(dòng)，SO42-向______運(yùn)動(dòng)。
（3）1871年，俄國化學(xué)家門捷列夫不但發(fā)現(xiàn)了元素周期律，還科學(xué)地預(yù)言了一些新元素的存在，如“類鋁”元素鎵（元素符號(hào)：Ga）位于第四周期。
① 鎵的族序數(shù)是______，鎵的最高價(jià)氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是____________。
② 下表是短周期中部分元素的原子半徑及主要化合價(jià)。
�。篨、Y、Z三種元素的非金屬性的強(qiáng)弱順序?yàn)開___________（用元素符號(hào)和“>” 表示）。
ⅱ：W、X、Y按原子個(gè)數(shù)比為4:3:2組成一種離子化合物，化學(xué)式為______。 
ⅲ：R2X2的電子式為______，R2X2中化學(xué)鍵的類型是______，R2X2與W2X反應(yīng)的離子方程式為________________________，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4×6.02×1023，則參加反應(yīng)的R2X2的質(zhì)量為______g。
（4）合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大突破。德國化學(xué)家哈伯和化學(xué)工程專家博斯因?yàn)檠芯抗I(yè)合成氨分獲1918年和1931年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。
① 工業(yè)合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
② 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是斷裂舊化學(xué)鍵吸收的能量之和與形成新化學(xué)鍵釋放的能量之和的差。依據(jù)下表計(jì)算：
工業(yè)合成氨的反應(yīng)是______ （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，1molN2完全反應(yīng)時(shí)對(duì)應(yīng)熱量的數(shù)值為______ kJ。
（5）德意志化學(xué)家施塔爾、法國化學(xué)家拉瓦錫等人在氧化還原反應(yīng)概念的形成中做出重要貢獻(xiàn)。在某一氧化還原反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是產(chǎn)物之一。
① 該反應(yīng)中的還原劑是______ ；該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是______。
② 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

 A、B、C、D四種芳香族化合物都是某些植物揮發(fā)油中的主要成分，有的是藥物，有的是香料。它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示：

 

 

 

 

 

請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出B中官能團(tuán)的名稱                  ；1mol B能與含____molBr2的溴水反應(yīng)。

（2）既能使FeCl3溶液顯紫色又能和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的是         （用A、B、C、D填空）。

(3)按下圖C經(jīng)一步反應(yīng)可生成E，E是B的同分異構(gòu)體，則反應(yīng)①屬于     反應(yīng)（填反應(yīng)類型名稱）；酯F分子中共有11個(gè)碳原子，寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式                           。

 

 

 

（4）同時(shí)符合下列兩項(xiàng)要求的D的同分異構(gòu)體有4種：

①都是苯的1，2—二取代物；

②兩個(gè)取代基分別為－OH和含有－COO－結(jié)構(gòu)的基團(tuán)

其中兩種（G和H）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，請(qǐng)補(bǔ)充另外兩種。

 

 

 

                      、         _____________________。

（5）寫出H與足量NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式

___________________________________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年河南省漯河市舞陽一高（上）高一第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請(qǐng)回答下列問題：
（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液
應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器
__________________
（2）容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的______；
①溫度    ②濃度    ③容量    ④壓強(qiáng)    ⑤刻度線
（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）______；
A、用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是______，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)開_____；
（5）下列配制的溶液濃度偏低的是______；
A、稱量NaOH時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤
B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)（實(shí)驗(yàn)步驟②）不慎有液滴灑在容量瓶外面
C、加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線
D、定容時(shí)俯視刻度線
E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水．

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年上海市寶山、靜安、楊浦、青浦四區(qū)高考模擬考試 題型：填空題

 A、B、C、D四種芳香族化合物都是某些植物揮發(fā)油中的主要成分，有的是藥物，有的是香料。它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示：

 

 

 

 

 

請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出B中官能團(tuán)的名稱                   ；1mol B能與含____molBr2的溴水反應(yīng)。

（2）既能使FeCl3溶液顯紫色又能和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的是         （用A、B、C、D填空）。

(3)按下圖C經(jīng)一步反應(yīng)可生成E，E是B的同分異構(gòu)體，則反應(yīng)①屬于      反應(yīng)（填反應(yīng)類型名稱）；酯F分子中共有11個(gè)碳原子，寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式                            。

 

 

 

（4）同時(shí)符合下列兩項(xiàng)要求的D的同分異構(gòu)體有4種：

①都是苯的1，2—二取代物；

②兩個(gè)取代基分別為－OH和含有－COO－結(jié)構(gòu)的基團(tuán)

其中兩種（G和H）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，請(qǐng)補(bǔ)充另外兩種。

 

 

 

                       、          _____________________。

（5）寫出H與足量NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式

___________________________________________________________。

 

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