金屬鈦被稱為鐵和鋁之后崛起的第三金屬，它是空間技術(shù)、航海、化工、醫(yī)療上不可缺少的材料。
I、工業(yè)上用鈦礦石（FeTiO3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）經(jīng)過下述反應制得：

其中，步驟②發(fā)生的反應為：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O。
（1）凈化鈦礦石時，是否需要除去雜質(zhì)FeO？答：_________（填“需要”或“不需要”）
（2）凈化鈦礦石時，需用濃氫氧化鈉溶液來處理，寫出該過程中發(fā)生反應的離子方程式            。
II、為了提高資源的利用率，減少環(huán)境污染，可將氯堿廠、煉鈦廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈,其關(guān)系如下圖所示。


（3）寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學方程式_________________________。
（4）已知：①Mg(s)+Cl2(g)＝MgCl2(s)；△H＝一641 kJ·mol-1
②1/2Ti(s)+Cl2(g)＝1/2TiCl4(l)；△H＝一385 kJ·mol-1
則Mg 與TiCl4反應的熱化學方程式為                                 ，
該反應在氬氣氛中進行的理由是                                。
（5）在上述產(chǎn)業(yè)鏈中,合成192 t 甲醇理論上需額外補充H2          t (不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失)。
I．（1）不需要（2）Al2O3＋2OH—＝2Al O2—＋H2O   SiO2＋2OH—＝SiO32—＋H2O
II．（3）2FeTiO3+6C+7Cl2 2FeCl3+2TiCl4+6CO    
（4）2Mg(s)+TiCl4(l) ="==" 2MgCl2(s)+Ti(s)；△H＝－512 kJ·mol－1
Mg和Ti都有強還原性，在Ar氣氛中可以防止被氧化（5）10（3分）
略
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）碘化鈉是無色立方晶體或白色結(jié)晶性粉末，具有還原性，可被一般氧化劑氧化。在醫(yī)藥上用作祛痰劑和利尿劑。也可用作照相膠片感光劑，碘的助溶劑。工業(yè)上用鐵屑還原法來制備碘化鈉，同時可得到副產(chǎn)品，該副產(chǎn)品常用作紅色油漆和涂料。工藝流程如下：

（1）反應①的還原產(chǎn)物為             ；反應②中的氧化劑是               。
（2）判斷反應①中的碘是否已完全轉(zhuǎn)化的具體操作方法是                       。
（3）反應②的離子方程式為                                                 ；
（4）將濾液濃縮、冷卻、分離、干燥和包裝過程中，都需要注意的問題是         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過程如下：
（1）以N2和H2為原料合成氨氣。反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H<0
①下列措施可以提高H2的轉(zhuǎn)化率是（填選項序號）          。
a．選擇適當?shù)拇呋瘎?nbsp;                           b．增大壓強
c．及時分離生成的NH3                         d．升高溫度
②一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應。若容器容積恒定，達到平衡狀態(tài)時，氣體的總物質(zhì)的理是原來的，則N2的轉(zhuǎn)化率a1=        ；
若容器壓強恒定，達到平衡狀態(tài)時，N2的轉(zhuǎn)化率為a2，則a2    a1（填“>”、“<”或“=”）。
（2）以氨氣、空氣為主要原料制硝酸。
①NH3被氧氣催化氧化生成NO的反應的化學方程式是       。
②在容積恒定的密閉容器中進行反應2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H>0
該反應的反應速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系如右圖所示。若t2、t4時刻只改變一個條件，下列說法正確的是（填選項序號）                  。

a．在t1~t­2時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)
b．在t2時，采取的措施可以是升高溫度
c．在t3~               t4時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)
d．在t5時，容器內(nèi)NO2的體積分數(shù)是整個過程中的最大值
（3）硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣。
①催化還原法：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2。
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H=-483.6kJ/mol
N­2（g）+2O2（g）=2NO2（g）   △H=+67.7kJ/mol
則H2還原NO2生成水蒸氣反應的熱化學方程式是             。
②堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。
若每9.2gNO2和Na2FCO3溶液反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol，則反應的離子方程式是           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用含量高的水澆灌農(nóng)作物有許多優(yōu)點，下列對其優(yōu)點的分析不正確的是（�。�
A．加速農(nóng)作物的光合作用
B．有利土壤中Ca、Mg元素被農(nóng)作物吸收
C．改良堿性土壤
D．增加土壤中N、P元素含量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下面是甲、乙、丙、丁四個種群，在一個達到生態(tài)平衡的環(huán)境中所含有的總能量和殘留農(nóng)藥DDT的平均濃度。
種群
甲
乙
丙
丁
能量（kJ）
2.8×109
1.3×108
9.1×107
2.9×107
DDT濃度（ppm）
0.04
0.35
0.39
3.4
（1）這四個種群中屬于生產(chǎn)者的是______________。
（2）寫出四個種群的能量流動的渠道_______________________________。
（3）在能量流動的渠道中_____________越高，生物體內(nèi)的DDT濃度也越高。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列符合化學實驗“綠色化學”的有（　�。�
①用銅制取硝酸銅先把銅加熱制氧化銅再和稀硝酸反應
②在銅與濃硫酸反應的實驗中，將銅片改為可調(diào)節(jié)高度的銅絲
③將實驗室中的廢酸液和廢堿液中和后再排放．
A．①②B．①③C．②③D．①②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（共6分）瑞典皇家科學院宣布，將2007年諾貝爾化學獎授予德國馬普學會弗里茨-哈伯（Fritz-Haber）研究所的格哈德·埃特爾(Gerhard Ertl)教授，以表彰他在固體表面化學過程研究領(lǐng)域作出的開拓性成就。合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α-Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3。
（1）某FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧的物質(zhì)的量之比為4：5，其中Fe2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為_________。
（2）當催化劑中Fe2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為1：2時，其催化活性最高，此時鐵的氧化物混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為_________（用小數(shù)表示）。
（3）以Fe2O3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量碳粉，發(fā)生如下反應：
2Fe2O3 +C ＝4FeO +CO2↑，為制得這種催化活性最高的催化劑，應向480g Fe2O3粉末中加入碳粉的質(zhì)量為_________ g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合成氨反應：N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) ，在反應過程中，t1、t2、t3、t4時條件改變，正反應速率發(fā)生變化，如右圖，對于可能的條件改變下列判斷正確的是
A．t1時可能升高了溫度B．t2時可能使用了催化劑
C．t3時可能減小了壓強D．t4時可能降低了溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)生產(chǎn)中物質(zhì)的循環(huán)利用有多種模式。例如：

下列表述不正確的是
A．圖I為合成氨，其中N2、H2循環(huán)使用
B．圖Ⅱ為電解熔融MgCl2得到鎂，其中HCl循環(huán)使用
C．圖Ⅲ為氨氧化法制硝酸，其中NO循環(huán)使用
D．圖I可用于侯氏制堿法制純堿中CO2的循環(huán)

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