Question

“84消毒液”與硫酸溶液反應(yīng)可以制取氯氣（NaClO+NaCl+H₂SO₄

△   .

Na₂SO₄+Cl₂↑+H₂O）
為探究氯氣的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了如圖1所示的實(shí)驗裝置：

請回答：
（1）選擇合適的制氣裝置（如圖2）（A處）

 

（填寫序號）．
（2）裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，實(shí)驗過程中該同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色，其原因可能是

 

，說明該裝置存在明顯的缺陷，請?zhí)岢龊侠淼母倪M(jìn)的方法

 

．
（3）為了驗證氯氣的氧化性，將氯氣通Na₂SO₃溶液中，寫出氯氣與Na₂SO₃溶液反應(yīng)的離子方程式

 

．
（4）氯氣通入飽和NaHCO₃溶液能產(chǎn)生無色氣體，已知酸性：鹽酸＞碳酸＞次氯酸，該實(shí)驗證明氯氣與水反應(yīng)的生成物中含有

 

．
（5）寫出氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

，為驗證尾氣吸收后的溶液中存在氯離子，正確的操作為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)

專題：鹵族元素

分析：（1）“84消毒液”與硫酸溶液反應(yīng)可以制取氯氣（NaClO+NaCl+H₂SO₄═Na₂SO₄+Cl₂↑+H₂O），依據(jù)實(shí)驗室制氯氣的反應(yīng)原理，反應(yīng)是液體和液體加熱制取氣體的反應(yīng)；
（2）裝置B中干燥的有色布條褪色，說明有水參與反應(yīng)，而水只能來源于氣體中，制備的氯氣未進(jìn)行干燥，應(yīng)除去氣體中的水蒸氣；
（3）氯氣把 SO₃^2-氧化為SO₄^2-，自身被還原為Cl^-；
（4）氯氣通入飽和NaHCO₃溶液能產(chǎn)生無色氣體，分析氯氣通入水溶液會反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，酸性鹽酸＞碳酸＞次氯酸，所以碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)，和次氯酸不反應(yīng)；
（5）氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，加硝酸酸化的硝酸銀，觀察現(xiàn)象．

解答： 解：（1）由NaClO+NaCl+H₂SO₄

△   .

Na₂SO₄+Cl₂↑+H₂O可知，反應(yīng)有液體參加，需要加熱，所以選裝置②，故答案為：②；
2）裝置B中干燥的有色布條褪色，Cl₂中可能混有少量的水蒸氣，應(yīng)在在A和B之間增加盛有濃H₂SO₄的洗氣瓶，除去Cl₂中的水蒸氣．  
故答案為：Cl₂中混有少量的水蒸氣；在A和B 之間增加盛有濃H₂SO₄的洗氣瓶，除去Cl₂中的水蒸氣；
（3）氯氣把 SO₃^2-氧化為SO₄^2-，自身被還原為Cl^-，反應(yīng)離子方程式為SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺，故答案為：SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺；
（4）氯氣通入水溶液會反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，酸性鹽酸＞碳酸＞次氯酸，氯氣通入飽和NaHCO₃溶液能產(chǎn)生無色氣體，證明氯氣與水反應(yīng)的生成物中含有鹽酸，故答案為：鹽酸；
（5）氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，反應(yīng)的方程式為Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，加硝酸酸化的硝酸銀，觀察現(xiàn)象，故答案為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；加硝酸酸化的硝酸銀，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，說明尾氣吸收后的溶液中存在氯離子．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生對實(shí)驗原理與裝置的理解選取與評價、常用化學(xué)用語書寫、離子具檢驗與實(shí)驗方案設(shè)計、有機(jī)推斷、閱讀獲取信息能力等，難度中等．