Question

【題目】某�；瘜W小組學生利用如圖所列裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并進行了其他有關(guān)實驗．（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

（1）裝置B中發(fā)生反應的化學方程是
（2）裝置E中的現(xiàn)象是
（3）停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾．
①欲檢驗溶液中含有Fe3+ ， 選用的試劑為 ， 現(xiàn)象是 ．
②該實驗小組同學用上述試劑沒有檢測到Fe3+ ， 用離子方程式解釋濾液中不存在Fe3+可能的原因： ．
③在此溶液中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀褪色，溶液中反應的離子方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2
（2）黑色氧化銅變紅，玻璃管右端出現(xiàn)無色液滴
（3）硫氰化鉀（KSCN）；溶液變紅；2Fe3++Fe=3Fe2+；5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
【解析】解：（1）裝置B中發(fā)生反應的化學方程是3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2 ， 所以答案是：3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2；（2）E中氫氣還原CuO生成Cu、水，則觀察到的現(xiàn)象為黑色氧化銅變紅，玻璃管右端出現(xiàn)無色液滴，所以答案是：黑色氧化銅變紅，玻璃管右端出現(xiàn)無色液滴；（3）①欲檢驗溶液中含有Fe3+ ， 選用的試劑為硫氰化鉀（KSCN），現(xiàn)象是溶液變紅，所以答案是：硫氰化鉀（KSCN）；溶液變紅；
②該實驗小組同學用上述試劑沒有檢測到Fe3+ ， 用離子方程式解釋濾液中不存在Fe3+可能的原因為2Fe3++Fe=3Fe2+ ， 所以答案是：2Fe3++Fe=3Fe2+；
③在此溶液中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀褪色，亞鐵離子具有還原性，溶液中反應的離子方程式為5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，
所以答案是：5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．