Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
①1L1mol?L^-1FeCl₃完全水解生成N_A個(gè)膠體粒子
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為dg/L的某氣體純凈物一個(gè)分子的質(zhì)量為22.4d/N_Ag
③1.20g NaHSO₄晶體中陽(yáng)離子和陰離子的總數(shù)為0.02N_A
④3N_A個(gè)NO₂分子跟水分子充分作用，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A
⑤1molCl₂與足量的鐵粉完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A
⑥含2molH₂SO₄的濃硫酸與足量的銅片在加熱條件下完全反應(yīng)，可產(chǎn)生N_A個(gè)SO₂氣體分子
⑦一定條件下，1molN₂與足量H₂反應(yīng)，可生成2N_A個(gè)NH₃分子．

1. A.
   ②③④
2. B.
   ①③④⑥
3. C.
   ②③⑤⑦
4. D.
   ④⑤⑥⑦

Answer 1

A
分析：①氫氧化鐵膠體微粒是氫氧化鐵微粒的集合體；
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為dg/L的某氣體純凈物摩爾質(zhì)量=22.4dg/mol；
③質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合硫酸氫鈉的構(gòu)成離子計(jì)算；
④依據(jù)二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮的化學(xué)方程式計(jì)算判斷；
⑤1molCl₂與足量的鐵粉完全反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移依據(jù)氯氣計(jì)算分析；
⑥過(guò)量的銅與濃硫酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行濃度變稀，稀硫酸與銅不反應(yīng)；
⑦氮?dú)夂蜌錃夂铣砂笔强赡娣磻?yīng)．
解答：①膠體粒子是氫氧化鐵的集合體，所以膠體粒子小于N_A個(gè)，故①錯(cuò)誤；
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為dg/L的某氣體純凈物摩爾質(zhì)量=22.4dg/mol；一個(gè)分子的質(zhì)量為22.4d/N_Ag，故②正確；
③1.20g NaHSO₄晶體物質(zhì)的量為0.01mol，含陽(yáng)離子Na⁺和陰離子HSO₄^-的總數(shù)為0.02N_A，故③正確；
④二氧化氮和水反應(yīng)為3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；3N_A個(gè)NO₂分子跟水分子充分作用，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A；故④正確；
⑤1molCl₂與足量的鐵粉完全反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移依據(jù)氯氣計(jì)算，電子轉(zhuǎn)移為2mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A；故⑤錯(cuò)誤；
⑥過(guò)量的銅與濃硫酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行濃度變稀，稀硫酸與銅不反應(yīng)，可產(chǎn)生SO₂氣體分子小于N_A個(gè)，故⑥錯(cuò)誤；
⑦氮?dú)夂蜌錃夂铣砂笔强赡娣磻?yīng)，不能進(jìn)行徹底，故⑦錯(cuò)誤；
綜上所述：②③④正確；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查膠體粒子的判斷、氣體密度的計(jì)算應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)計(jì)算、可逆反應(yīng)的應(yīng)用判斷、反應(yīng)過(guò)程的定量分析．