3．濃硫酸和銅在加熱時反應(yīng)，生成二氧化硫氣體的體積為3.36L（標準狀況下）．已知：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O試計算：
（1）反應(yīng)后生成硫酸銅的物質(zhì)的量；
（2）將生成的硫酸銅配制成500mL溶液，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？

分析 計算氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)方程式計算消耗Cu的物質(zhì)的量、生成硫酸銅的物質(zhì)的量，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算CuSO4的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：標況下，3.36L二氧化硫的物質(zhì)的量為$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，
Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
1              1     1
n（Cu） n（CuSO4） 0.15mol
n（Cu）=n（CuSO4）=n（SO2）=0.15mol，故生成的硫酸銅配制成500mL溶液，該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.15mol}{0.5L}$=0.3mol/L，
答：（1）消耗Cu的物質(zhì)的量為0.15mol；
（2）溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L．

點評 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計算、物質(zhì)的量有關(guān)計算，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的鞏固．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．相等物質(zhì)的量的H2O和H2O2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是（　　）
①它們所含的分子數(shù)目之比為1：1�、谒鼈兯脑涌倲�(shù)目之比為3：4�、鬯鼈兯腛原子數(shù)目之比為1：2　④它們所含的H原子數(shù)目之比為1：1�、菟鼈兯馁|(zhì)子數(shù)目之比為5：9．
A．①②③B．③④⑤C．①②④D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．用銅片、銀片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型管）構(gòu)成一個原電池．以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（　�。�
①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極     
②正極反應(yīng)為：Ag++e-=Ag    
③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作     
④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同    
⑤鹽橋中的K+移向Cu（NO3）2溶液    
⑥銅片質(zhì)量增加    
⑦Cu（NO3）2溶液中的Cu2+濃度逐漸減�。�
A．①②⑤⑦B．②③⑥C．②④D．②④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72-）時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應(yīng)Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，下列說法不正確的是（　�。�
A．陽極反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+
B．過程中有Fe（OH）3沉淀生成
C．電路中每轉(zhuǎn)移12mol電子，最多有1molCr2O72-被還原
D．如果石墨做陰陽極，電解過程不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．化學(xué)在生產(chǎn)、生活中有著重要用途，下列物質(zhì)的用途及對應(yīng)解釋都正確的是（　�。�
選項物質(zhì) 用途 解釋 
AAl2O3 耐火材料 Al2O3的熔沸點較高 
B SiO2 計算機芯片 SiO2是一種良好的半導(dǎo)體 
C Fe3O4紅色涂料  Fe3O4是一種紅色氧化物
D 濃H2SO4干燥劑 濃H2SO4有脫水性 
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各組混合物的分離或提純方法不正確的是（　�。�
A．用溶解、過濾的方法出去CaO中的CaCO3雜質(zhì)
B．用結(jié)晶法提純NaCl和KNO3混合物中的KNO3
C．用蒸餾法分離乙醇和乙酸（沸點分別為78℃、118℃）的混合物
D．用萃取和分液的方法可以分離碘和水的混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗操作不需要用玻璃棒的是（　�。�
A．過濾B．溶解C．蒸發(fā)D．分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．如圖1將各燒杯用導(dǎo)線串聯(lián)，外接電源和燈泡，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，向其中一個燒杯中加水后，燈泡變亮．回答下列問題：
 （1）寫出A燒杯中電解質(zhì)的電離方程式：H2SO4=2H++SO42-．
（2）四個燒杯中的分散質(zhì)，其中屬于鹽的是CuSO4（寫化學(xué)式）
（3）加水的燒杯為C（填字母，下同）．
（4）燒杯B中的溶液和燒杯D中的溶液混合后，溶液的導(dǎo)電性如圖2所示，該混合過程中反應(yīng)的離子方程式為Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如圖1實驗裝置利用氯氣與石灰乳反應(yīng)制取少量漂白粉（這是一個放熱反應(yīng)），據(jù)此回答下列問題：

（1）A儀器的名稱是分液漏斗，D的作用吸收尾氣．
（2）漂白粉將在U型管中產(chǎn)生，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Cl2 +2Ca（OH）2=CaCl2 +Ca（ClO）2 +2H2O．
（3）此實驗結(jié)果所得Ca（ClO）2產(chǎn)率太低．經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)主要原因是在U型管中存在兩個副反應(yīng)：
①溫度較高時氯氣與消石灰反應(yīng)生成了Ca（ClO3）2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是將U型管置于冷水浴中，有同學(xué)測出了反應(yīng)后溶液中ClO-、ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系曲線，粗略表示為如圖2（不考慮氯氣和水的反應(yīng)）．
a、如圖2中曲線I表示ClO-離子的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的關(guān)系．
b、所取石灰乳中含有Ca（OH）2的物質(zhì)的量為0.25mol．
②試判斷另一個副反應(yīng)是2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O（寫出此反應(yīng)方程式），為避免此副反應(yīng)發(fā)生，可采取的措施是發(fā)生裝置和U型管之間放飽和氯化鈉溶液．

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