Question

【題目】某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5um的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：

（1）對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：

離子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
濃度/mol.L	4x10-6	6x10-6	2x10-5	4x10-5	3x10-5	2x10-5

根據表中數據判斷PM2.5的酸堿性為____________，

⑵ ①將煤轉化為清潔氣體燃料。已知：

H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）H=-241.8KJ/mol

C（s）+1/2O2（g）=CO（g）H=-110.5KJ/mol

寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式_______________________；

②洗滌含SO2的煙氣，以下物質可作洗滌劑的是_________________

a.Ca（OH）2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3

（3）目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器可減少CO和NO的污染，其化學反應方程式為______________

Answer 1

【答案】（1）酸性

（2）①C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） H =+131.5kJ/mol

②ab ③2CO+2NO2CO2+N2

【解析】

試題分析：（1）觀察表格中各離子發(fā)現，NH4+水解導致溶液顯酸性，賊PM2.5的酸堿性為酸性。

（2）①已知：①H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）H= -241.8kJ/mol，

②C（s）+1/2O2（g）=CO（g）H= -110.5kJ/mol，利用蓋斯定律，

將②-①可得C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；

△H=（-110.51kJmol-1）-（-241.81kJmol-1）=+13l.3 kJmol-1，

熱化學方程式為C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） H =+131.5kJ/mol。

②洗滌含SO2的煙氣，SO2是酸性氧化物，根據酸性氧化物的性質選a．Ca（OH）2 b．Na2CO3，答案為a、b；

③汽車尾氣系統(tǒng)裝置中CO和NO反應生成無毒的氮氣和二氧化碳，則反應的化學方程式為2CO+2NO2CO2+N2。