Question

9．（1）已知在25℃，101KPa時，1gH₂（g）完全燃燒生成液態(tài)水時放出143KJ的熱量，試寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H=-572kJ•mol^-1
（2）根據(jù)如圖所示情況，判斷下列說法中正確的是B．
A、其熱化學方程式為：CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=+41KJ•mol^-1
B、該反應為放熱反應    
C、曲線a使用催化劑、曲線b未用催化劑
D、當H₂O為液態(tài)時，其反應熱△H減小
（3）有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成有機物N，轉(zhuǎn)化過程如下：
△H=+88.6 kJ/mol，則M、N相比，較穩(wěn)定的是M．
（4）已知CH₃OH（l）的燃燒熱為238.6 kJ•mol^-1，CH₃OH（l）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）△H=-a KJ•mol^-1，則a＜238.6（填“＜”“＞”或“=”）．
（5）已知：①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5 KJ/mol
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-283.0 KJ/mol
則C不完全燃燒生成CO的熱化學方程式為：C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO （g）△H=-110.5kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）1g氫氣的物質(zhì)的量為$\frac{1g}{2g/mol}$=0.5mol，即0.5molH₂完全燃燒生成液態(tài)水時放出143KJ的熱量，則2molH₂完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量為143KJ×4=572kJ，結(jié)合物質(zhì)的狀態(tài)及焓變書寫熱化學方程式；
（2）A、其熱化學方程式為：CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）反應物的總能量高于生成物的總能量，所以正反應是放熱反應；
B、反應物的總能量高于生成物的總能量；
C、使用催化劑，活化能降低；
D、氣態(tài)水變液態(tài)水要放熱；
（3）M轉(zhuǎn)化為N是吸熱反應，所以N的能量高，不穩(wěn)定；
（4）甲醇燃燒生成CO₂（g）和H₂（g）屬于不完全燃燒，放出的熱量少，故a＜238.6；
（5）①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.5kJ/mol
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol依據(jù)蓋斯定律，①-②計算．

解答 解：（1）1g氫氣的物質(zhì)的量為$\frac{1g}{2g/mol}$=0.5mol，即0.5molH₂完全燃燒生成液態(tài)水時放出143kJ的熱量，則2molH₂完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量為143kJ×4=572kJ，則該反應的熱化學方程式是2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H=-572kJ•mol^-1，
故答案為：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H=-572kJ•mol^-1；
（2）A、其熱化學方程式為：CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）反應物的總能量高于生成物的總能量，所以正反應是放熱反應，所以△H=-41KJ•mol^-1
，故錯誤；
B、反應物的總能量高于生成物的總能量，是放熱反應，故正確；
C、使用催化劑，活化能降，所以b用催化劑，故錯誤；
D、氣態(tài)水變液態(tài)水要放熱，所以放出熱量小，但反應熱變大，故錯誤；
故選：B；
（3）有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，：△H=+88.6kJ•mol^-1，過程是吸熱反應，N暗處轉(zhuǎn)化為M，是放熱反應，能量越低越穩(wěn)定，說明M穩(wěn)定；
故答案為：M；
（4）燃燒熱是1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，甲醇燃燒生成CO₂（g）和H₂（g）屬于不完全燃燒，放出的熱量小于燃燒熱，故答案為：＜；
（5）①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.5kJ/mol
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol依據(jù)蓋斯定律，①-②得可得：C燃燒生成CO的熱化學方程式為：C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO （g）△H=-110.5kJ/mol，
故答案為：C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO （g）△H=-110.5kJ/mol．

點評 本題考查了化學反應能量變化，燃燒熱概念分析判斷，蓋斯定律的計算應用，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．