Question

物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量，請(qǐng)完成以下有關(guān)計(jì)算：

（1）將10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液

①該溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為_______，溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為________。

②向該溶液中加入一定量NaCl固體，使溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol·L－1(假設(shè)溶液體積不變)需加入NaCl的質(zhì)量為_____，Cl－的物質(zhì)的量濃度為_____ 。

（2）把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為 。

（3）在P＋CuSO4＋H2O―→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)的反應(yīng)中，7.5 mol CuSO4可氧化P的物質(zhì)的量為_______mol。生成1 mol Cu3P時(shí)，參加反應(yīng)的P的物質(zhì)的量為_______mol。

Answer 1

（1）①0.1mol/L；0.2mol/L；②11.7g；0.2mol/L；

（2） (2分) ；（3）1.5(2分)；2.2(2分)

【解析】

試題分析：(1)、n(Na2CO3)=10.6 g/106 g.mol-1=0.1mol

①c(Na2CO3)=0.1mol/1L=0.1mol/L，

c(Na+)=2c(Na2CO3)=0.2mol/L。

②m(NaCl)=(0.4mol-0.2mol)×58.5g.mol-1=11.7g

c(Cl-)=0.2mol/1L=0.2mol/L

(2)、n(Mg2+)=1/2n(OH-)=1/2n(NaOH)=a/2mol

n(SO42-)=n(Ba2+)=n(BaCl2)=bmol

由電荷守恒得：

n(K+)=(2b-a)mol

c(K+)=(2b-a)mol/(V/2)L=

(3)配平化學(xué)方程式11P＋15CuSO4＋24H2O=5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4；

分析可知每15molCuSO4氧化3molP，每生成5molCu3P參加反應(yīng)的P為11mol，所以：

7.5 mol CuSO4可氧化P的物質(zhì)的量為1.5mol。生成1 mol Cu3P時(shí)，參加反應(yīng)的P的物質(zhì)的量為2.2mol。

考點(diǎn)： 了解物質(zhì)的量的單位——摩爾（mol）、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。了解相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。根據(jù)物質(zhì)的量進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。