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【題目】H3BO3可以通過電解NaB(OH)4溶液的方法制備，其工作原理如圖，下列敘述錯誤的是( )

A. M室發(fā)生的電極反應式為：2H2O－4e－ = O２↑＋4H＋

B. N室中：a% <b%

C. b膜為陰膜，產品室發(fā)生反應的化學原理為強酸制弱酸

D. 理論上每生成1mol產品，陰極室可生成標準狀況下5.6L氣體

【答案】D

【解析】A．M室為陽極室，發(fā)生還原反應，電極反應式為：2H2O－4e－ = O２↑＋4H＋，故A正確；B．N室為陰極室，溶液中水電離的H+得電子發(fā)生還原反應，生成H2，促進水的電離，溶液中OH-濃度增大，即a% <b%，故B正確；C．陽極室的H+穿過陽膜擴散至產品室，原料室的B（OH）4-穿過陰膜擴散至產品室，二者反應生成H3BO3，則b膜為陰膜，故C正確；D．每生成1mol產品，轉移電子數(shù)目為2mol，陰極室生成1mol氫氣，其標準狀況下11.2L氣體，故D錯誤；答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是

選項

a中的物質

b中的物質

c中收集的氣體

d中的物質

A

濃氨水

CaO

NH3

H2O

B

濃硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

濃鹽酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解100 mL含c(H＋)＝0.30 mol·L－1下列溶液，當電路中通過0.04 mol電子時，理論上析出金屬質量最大的是

A．0.10 mol·L－1 AgNO3溶液

B．0.10 mol·L－1 ZnSO4溶液

C．0.20 mol·L－1 CuCl2溶液

D．0.20 mol·L－1 Pb(NO3)2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．煙道氣中含有的CO和SO2是重要的污染物，可在催化劑作用下將它們轉化為S(s)和CO2，此反應的熱化學方程式為_____________________。

已知：CO(g) +1/2O2(g) = CO2（g） △H=－283.0kJ·mol－1；

S(s)+O2=SO2(g) △H=－296.0 kJ·mol－1

Ⅱ．氨的合成是最重要的化工生產之一。在2個恒壓的密閉容器中，同溫度下、使用相同催化劑分別進行反應：3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)，按不同方式投入反應物，保持恒溫，反應達到平衡時有關數(shù)據為：

容 器

甲

乙

反應物投入量

3 mol H2、2 mol N2

6 mol H2、4mol N2

達到平衡的時間(min)

t

5

平衡時N2的濃度(mol·L－1)

3

c

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=_______________。

（2）甲容器達到平衡所需要的時間t 5min(填“＞”、“＜” 或“＝”)；

Ⅲ．下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據：

溫度/℃

25

t1

t2

Kw/ mol2·L-2

1×10-14

a

1×10-12

試回答以下幾個問題：

（1）若25< t1< t2，則a________1×10-14（填“<”、“>”或“=”）。

（2）在25℃下，pH=10的NaOH溶液中，水電離產生的c(OH—)為：____________mol/L。

（3）在t2℃下，將pH=9的氫氧化鈉溶液V1 L與pH=4的硫酸溶液V2 L混合(設混合后溶液體積為原兩溶液體積之和)所得溶液的pH=7，則V1︰V2 = ___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應說明氨氣既有還原性，又有堿性的是（ ）

A. NH3 + H2O = NH3·H2O B. 3Cl2 + 8NH3 = N2 + 6NH4Cl

C. 3CuO + 2NH3 3Cu + N2 + 3H2O D. NH3 + HNO3 = NH4NO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CuCl2廣泛應用于工業(yè)生產，溶于水形成綠色溶液。CuCl晶體呈白色，露置于潮濕空氣中易被氧化，實驗室用圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅（含雜質鐵）反應制備氯化銅（鐵架臺、鐵夾及酒精燈省略）。

(1)完成上述實驗，氣流方向連接各儀器接口的順序是________a→______、____→______、_____→______、 _________→________；反應時，盛粗銅粉的試管中現(xiàn)象是_______________。

(2)實驗完畢，取試管中的固體有鹽酸溶解后，欲提純氯化銅，請簡述實驗方案：_________________。(室溫，F(xiàn)e(OH))3 沉淀完全的pH為3.2)

(3)向制得的氯化銅溶液中通入SO2，加熱一段時間既可制得CuCl，寫出該反應的離子方式：_______。

(4)已知：ⅰ.CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H2O

ⅱ.保險粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧氣。

某同學利用如圖所示裝置，測定某混合氣體中H2、CO、SO2和O2的百分組成

①D瓶測定__________；F洗氣瓶中盛放的試劑是__________________。

②E瓶中發(fā)生反應的離子方程式為____________________。

③為了準確讀取G中量氣管的數(shù)據，讀數(shù)時除了視線與凹液面最低處相平以外，還要注意__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活密切相關，下列有關說法錯誤的是（ ）

A. 用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維

B. 食用油反復加熱會產生稠環(huán)芳香烴等有害物質

C. 加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質受熱變性

D. 醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度（體積分數(shù)）為95%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：氮氣和氫氣合成氨反應為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝-92kJ/mol。請回答下列問題：

（1）取1 mol N2(g)和3 molH2(g)充入一密閉容器中，一定條件下進行反應并達平衡時，測得反應放出的熱量____92kJ(填“大于”、“等于”或“小于”)；若升高溫度，上述反應中ΔH____(填“變大”、“變小”或“不變”)。

（2）已知：分別破壞1molNH鍵、1mol HH鍵需要吸收的能量為：391 kJ、436 kJ，則破壞1mol NN鍵需要吸收的能量為___________。

（3）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molNH3(g)并發(fā)生上述反應。半分鐘后反應達到平衡，測得v(NH3)＝0.40mol/(Lmin)，則N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反應的平衡常數(shù)為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

A. ①中陽極處能產生使?jié)駶櫟矸?/span>KI試紙變藍的氣體

B. ②中待鍍鐵制品應與電源正極相連

C. ③中鋼閘門應與外接電源的正極相連，稱為犧牲陽極的陰極保護法

D. ④中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應

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