15．下列原子的價電子排布正確的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 根據(jù)洪特規(guī)則可知，電子排布時優(yōu)先占據(jù)1個軌道，且自旋方向相同，結合主族元素的最外層電子為價電子，以此來解答．

解答 解：A．N原子最外層5個電子，為2s22p3，且2p軌道中應為3個單電子，違反洪特規(guī)則，故A錯誤；
B．O原子最外層6個電子，為2s22p4，2p軌道中4個電子，其中有2個單電子，違反洪特規(guī)則，故B錯誤；
C．C原子的最外層4個電子，為2s22p2，且2p軌道中應為2個單電子，違反洪特規(guī)則，故C錯誤；
D．F原子最外層7個電子，為2s22p5，2p軌道中5個電子，且有1個單電子，排布正確，故D正確；
故選D．

點評 本題考查原子核外電子排布，明確價電子是解答本題的關鍵，注意洪特規(guī)則的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式書寫不正確的是（　　）
A．往NaOH溶液中通入過量CO2：CO2+OH-═HCO3-
B．往水玻璃中加入鹽酸：SiO32-+2H+═H2SiO3↓
C．石英砂與燒堿反應制水玻璃：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
D．往水玻璃中通入CO2：Na2SiO3+H2O+CO2═H2SiO3+2Na++CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某溫度下，對于反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．N2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．將1 mol氮氣、3 mol氫氣，置于1 L密閉容器中發(fā)生反應，放出的熱量為92.4 kJ
B．平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）＜K（B）
C．上述反應在達到平衡后，增大壓強，H2的轉化率增大
D．升高溫度，平衡向逆反應方向移動，說明逆反應速率增大，正反應速率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．2007年諾貝爾物理學獎為法國科學家阿爾貝•費爾和德國科學家彼得•格林貝格爾共同獲得，以表彰他們在巨磁電阻效應（CMR效應）研究方面的成就．某鈣鈦型復合氧化物（如圖1），以A原子為晶胞的頂點，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當B位是V、Cr、Mn、Fe時，這種化合物具有CMR效應．
（1）用A、B、O表示這類特殊晶體的化學式：ABO3．
（2）已知La為+3價，當被鈣等二價元素A替代時，可形成復合鈣鈦礦化合物La1-xAxMnO3，（x＜0.1），此時一部分錳轉變?yōu)?4價．導致材料在某一溫度附近有反鐵磁-鐵磁、鐵磁-順磁轉變及金屬-半導體的轉變，則La1-xAxMnO3中三價錳與四價錳的物質的量之比為：$\frac{1-x}{x}$．（用含x的代數(shù)式表示）
（3）Mn的外圍電子軌道表示式為：．
（4）下列有關說法正確的是AD．
A．鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)
B．氧的第一電離能比氮的第一電離能大
C．鉻的堆積方式與鉀相同，則其堆積方式如圖2：
D．錳的電負性為1.59，Cr的電負性為1.66，說明錳的金屬性比鉻強．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．美國等國家發(fā)射的航天器將華裔科學家丁肇中負責研制的磁譜儀帶人太空，其目的是探索反物質．反物質的主要特征是電子帶正電荷，質子帶負電荷．以下表示反物質酸堿中和反應的通式是（　�。�
A．H-+OH+=H2OB．H++OH+=H2OC．H-+OH-=H2OD．H++OH-=H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．化合物YZ2、ZX2中，X、Y、Z都是前三周期的元素，X與Y屬于同一周期，Z是X的同族元素，Z元素核內有16個質子，Y元素最外層電子數(shù)是K層所能容納的電子數(shù)的2倍，則YX2和ZX2各為什么物質？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．室內空氣污染的主要來源之一是現(xiàn)代人的生活中使用的化工產(chǎn)品，如泡沫絕緣體材料制成的辦公用具、木材膠黏劑、化纖地毯及書報、油漆等釋放出的氣體，其中最多的是（　　）
A．甲醛B．乙醇C．甲烷D．二氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13．X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍．下列說法不正確的（　�。�
A．X與Y形成的化合物是離子化合物，且最外層電子均滿足8電子結構的
B．工業(yè)上通常采用電解Y的熔融氧化物的方法制得Y
C．其離子半徑大�。篫＞Y＞X
D．X和Z的最高價氧化物對應的水化物都是強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．冷的濃硫酸、濃硝酸在工業(yè)上常用鐵質容器盛裝．為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某校化學學習小組進行了以下探究活動：
（1）稱鐵釘9.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+，若要確認其中的Fe2+，應選用d．
a．KSCN溶液和氯水   b．鐵粉和KSCN溶液  c．濃氨水    d．酸性 KMnO4溶液
②乙同學將氣體Y通入足量的硝酸鋇溶液中，觀察到有白色沉淀生成，請寫出反應的離子方程式：3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+．
（2）丙同學認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體．為此設計了如圖探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）

①認為氣體Y中還含有Q的理由是C+2H2SO4（濃硫酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O（用化學方程式表示）．
②為確認Q的存在，需在裝置中添加M于c．
a． A之前      b．A-B間       c．B-C間       d．C-D間
③若要測定限定體積氣體Y中H2 的含量（標準狀況下約有28mLH2），除可用測量H2 體積的方法外，可否選用稱量質量的（用中學化學實驗室最常用的稱量器具）方法否，理由是用托盤天平無法稱量D或E的差量．

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