Question

5．一定條件下，分別向容積固定的密閉容器中充入A和足量B，發(fā)生反應(yīng)如下：

	實(shí)驗(yàn)I	實(shí)驗(yàn)II	實(shí)驗(yàn)III
反應(yīng)溫度/℃	800	800	850
c（ A）起始/mol•L-1	1	2	1
c（ A）平衡/mol•L-1	0.5	1	0.85
放出的熱量/kJ	a	b	c

2A（g）+B（s）?2D （g）△H＜0，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下，分析可知下列說法不正確的是（　　）

• A． 化學(xué)平衡常數(shù)實(shí)驗(yàn)III的小于實(shí)驗(yàn)I的
• B． 實(shí)驗(yàn)放出的熱量關(guān)系為b＞2a
• C． 實(shí)驗(yàn)III 在30min達(dá)到平衡，用A表示此段時(shí)間的平均反應(yīng)速率v （A）為0.005mol•L^-1•min^-1
• D． 當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間而變化時(shí)上述反應(yīng)已達(dá)平衡

Answer 1

分析 A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)；
B．根據(jù)反應(yīng)兩邊氣體的體積相等，壓強(qiáng)不影響化學(xué)平衡，實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ?yàn)榈刃�平衡進(jìn)行分析；
C．根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ中的數(shù)據(jù)計(jì)算出A的反應(yīng)速率；
D．根據(jù)B是固體，反應(yīng)兩邊質(zhì)量不相等，容器的容積固定進(jìn)行判斷．

解答 解：A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，已知實(shí)驗(yàn)III的溫度高平衡常數(shù)小，即化學(xué)平衡常數(shù)實(shí)驗(yàn)III的小于實(shí)驗(yàn)I的，故A正確；
B．實(shí)驗(yàn)II中氣體物質(zhì)的量是實(shí)驗(yàn)I中2倍，則壓強(qiáng)是實(shí)驗(yàn)I的2倍，反應(yīng)兩邊氣體的體積相等，壓強(qiáng)不影響化學(xué)平衡，實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ?yàn)榈刃�平衡，反�?yīng)消耗的A的物質(zhì)的量，實(shí)驗(yàn)Ⅱ是實(shí)驗(yàn)Ⅰ的2倍，放出的熱量b=2a，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)A項(xiàng)的計(jì)算，A的濃度變化是0.15mol/L，A的平均反應(yīng)速率為：$\frac{0.15mol/L}{30min}$=0.005mol•L^-1•min^-1，故C正確；
D．由于反應(yīng)方程式中B是固體，反應(yīng)兩邊氣體的質(zhì)量不相等，而容器的容積固定，根據(jù)ρ=$\frac{m}{V}$，V是定值，密度不變，說明混合氣體的質(zhì)量不變，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故D正確．
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算，涉及了化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算等知識(shí)，本題難度中等，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力．