Question

6．下表為元素周期表的一部分，根據(jù)表中所列出的元素回答下列問題

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①	②	③
3	④	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨

（1）最不活潑的元素是Ar（填元素符號(hào)），最活潑的非金屬元素是F（填元素符號(hào)）
（2）可做半導(dǎo)體材料的元素是硅（填元素名稱）
（3）氧離子結(jié)構(gòu)示意圖為，①、②、③原子半徑從大到小的順序是①②③
（4）與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是Na（填元素符號(hào)），其反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
（5）既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的金屬單質(zhì)是Al（填元素符號(hào)）
（6）最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的酸是HClO₄寫化學(xué)式）
（7）氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H₂S＜HCl（填“＞”、“=”或“＜”=；
（8）Al₂O₃中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47.1%．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分別為N、O、F、Na、Mg、Al、Si、Cl、Ar等元素，
（1）稀有氣體元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)最不活潑，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)越活潑；
（2）介于金屬、非金屬性分界線的元素可用于半導(dǎo)體材料；
（3）同周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小；
（4）與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)對(duì)應(yīng)的元素具有最強(qiáng)的金屬性；
（5）既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的金屬為Al；
（6）元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性越強(qiáng)；
（7）元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
（8）Al₂O₃中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{16×3}{27×2+16×3}$×100%．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分別為N、O、F、Na、Mg、Al、Si、Cl、Ar等元素，
（1）稀有氣體Ar最不活潑，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)越活潑，F(xiàn)₂最活潑，故答案為：Ar；F；
（2）硅介于金屬、非金屬性分界線，可用于半導(dǎo)體材料，故答案為：硅；
（3）O^2-離子原子核外有10個(gè)電子，最外層電子數(shù)為8，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，同周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小，則原子半徑①＞②＞③，故答案為：；①②③；
（4）Na性質(zhì)活潑，與水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，故答案為：Na；2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
（5）既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的金屬為Al，故答案為：Al；
（6）F、O不存在含氧酸，除此之外Cl元素的非金屬性最強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物HClO₄的酸性越強(qiáng)，故答案為：HClO₄；
（7）非金屬性Cl＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故答案為：＜；
（8）Al₂O₃中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{16×3}{27×2+16×3}$×100%=47.1%，故答案為：47.1%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)和高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，注意掌握元素周期率的遞變規(guī)律．