0.5mol·L－1的一元酸A和未知濃度的一元強堿B以1∶2的體積比混合，所得溶液中[OH－]＝0.1mol·L－1，用B中和20mL[H+]為0.01mol·L－1的一元弱酸C，當恰好完全反應(yīng)時，用去5mL B溶液，求弱酸C的電離度．(電離度是指弱電解質(zhì)達到電離平衡時，已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原電解質(zhì)分子數(shù)的百分數(shù))

答案：
解析：

　　解：設(shè)B的物質(zhì)的量濃度為a，弱酸C的物質(zhì)的量濃度為b，則：

　　＝0.1，解得a＝0.4mol·L－1；

　　又由：0.4×5＝20×b，解得b＝0.1mol·L－1；

　　由電離度的概念知：

　　α＝×100%＝10%，即弱酸C的電離度為10%．


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

《環(huán)境空氣質(zhì)量標準》中，有害氣體的濃度常用標準狀況下，每立方米氣體中含有害氣體的毫克值(mg/m3)來表示，對CO的濃度限值規(guī)定為：

一、二級標準：4.00，三級標準：6.00 。一環(huán)保檢測中心對采集的0.02m3(標況)某區(qū)域空氣樣品中所含CO的濃度進行測定，其方法和實驗步驟如下：

① 首先將空氣樣品通過盛有I2O5固體的加熱管，反應(yīng)生成CO2和I2(不考慮其他氣體的反應(yīng))；

② 用30.0mL 5.00×10－5mol·L－1過量的硫代硫酸鈉溶液完全吸收反應(yīng)所產(chǎn)生的碘，發(fā)生的反應(yīng)為：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－

③ 將②反應(yīng)后溶液取出1/2，放入錐形瓶中，加入幾滴指示劑，用1.00×10-5mol·L－1的標準碘溶液進行滴定，滴定至終點，實驗記錄如下：

(1) 寫出中反應(yīng)的化學方程式：                                          

(2) 計算該空氣樣品中CO的濃度，并說明符合幾級標準。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年四川省雙流市外語學校高三9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

酸性高錳酸鉀溶液能將醇氧化成一系列產(chǎn)物，反應(yīng)中KMnO4被還原為Mn2＋。用0.5mol·L－1的酸性高錳酸鉀溶液滴定20.0mL0.25mol·L－1的乙二醇溶液，當用去20.0mL高錳酸鉀溶液時，再加一滴高錳酸鉀溶液恰好呈紫色，振蕩后不褪色。則乙二醇被氧化為

A．HOCH2－CHO                    B．OHC－CHO        C．HOOC－CHO               D．CO2

 

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料。銅不能與稀硫酸直接反應(yīng)，本實驗中將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖1、2所示）。

   

（1）圖1燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：                               。

（2）圖2是圖1的改進裝置，其優(yōu)點有：

①                                              ；

②                                               。

（3）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設(shè)計：

第一組：以空氣為氧化劑法

方案1：以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器B中反復灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)。

方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加FeSO4或Fe2（SO4）3，即發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)完全后向其中加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH到3―4，產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，濾渣作催化劑循環(huán)使用。（已知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀時的pH分別為3.7、6.4。）

請回答下列問題：

①方案1中的B儀器名稱是                   。

②方案2中甲物質(zhì)是                  （填字母序號）。

a、CaO          b、CuCO3      c、CaCO3       

第二組：過氧化氫為氧化劑法

將3.2g銅絲放到45 mL 1.5mol?L－1的稀硫酸中，控溫在50℃。加入18mL 10%的H2O2，反應(yīng)0.5h后，升溫到60℃，持續(xù)反應(yīng)1 h后，過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4?5H2O  10.6g。

請回答下列問題：

③加熱時溫度不宜過高的原因是                          ，晶體采用酒精淋洗的優(yōu)點是                                。

④上述兩種氧化法中，更符合綠色化學理念的是              （填“第一組”或“第二組”），理由是                                 、                                  

    、                                       。

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學為測定某燒堿樣品中含NaOH的純度（設(shè)樣品中雜質(zhì)為NaCl），進行如下實驗：

（1）稱取樣品：調(diào)節(jié)托盤天平到零點后，在天平兩盤放質(zhì)量大小相同紙片，使天平保持平衡，向左盤放一個5g砝碼，將游碼撥0.2g處；向右盤紙片上緩緩小心加燒堿顆粒到天平達平衡。該操作的錯誤之處有：          。按如上操作，該同學稱取燒堿樣品的實際量應(yīng)是     。

（2）配制溶液：將紙片上的燒堿樣品小心移入100mL容量瓶中，加蒸餾水到刻度，蓋緊瓶塞，反復倒置搖勻，該操作的錯誤是          。按此方法所配制得的溶液濃度應(yīng)     （從“偏高”或“偏低”等詞中選填）

（3）取液：將用蒸餾水洗凈的錐形瓶再用所配制堿液潤洗2～3次，再用蒸餾水洗凈的移液管取10mL所配堿液移入錐形瓶，再向瓶中加入約15mL蒸餾水將堿液稀釋。此操作中錯誤之處是          。

（4）滴定：向錐形瓶中加入約2mL酚酞溶液，用濃度為0.5mol?L－1的鹽酸標準液進行滴定，滴定時左手操作滴定管，右手猛力振蕩錐形瓶，當錐形瓶中溶液顏色剛變粉紅色時，停止滴定，記下耗酸體積數(shù)，此步操作中錯誤之處是          。

將（3）（4）操作重復一次

（5）計算：取兩次操作耗標準酸液體積平均值為20.00mL，依此數(shù)據(jù)計算出燒堿樣品中含NaOH的質(zhì)量分數(shù)為     。

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科目：高中化學 來源：2013屆四川省雙流市棠中外語學校高三9月月考化學試卷（帶解析） 題型：單選題

酸性高錳酸鉀溶液能將醇氧化成一系列產(chǎn)物，反應(yīng)中KMnO4被還原為Mn2＋。用0.5mol·L－1的酸性高錳酸鉀溶液滴定20.0mL0.25mol·L－1的乙二醇溶液，當用去20.0mL高錳酸鉀溶液時，再加一滴高錳酸鉀溶液恰好呈紫色，振蕩后不褪色。則乙二醇被氧化為

A．HOCH2－CHO B．OHC－CHOC．HOOC－CHOD．CO2

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