Question

9．80℃時，2L 密閉容器中充入0.40mol N₂O₄，發(fā)生反應N₂O₄═2NO₂△H=+Q kJ•mol^-1（Q＞0），獲得如表數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是（　�。�

時間/s	0	20	40	60	80	100
c（NO2）/mol•L-1	0.00	0.12	0.20	0.26	0.30	0.30

• A． 升高溫度該反應的平衡常數(shù)K減小
• B． 20～40 s 內(nèi)，v（N₂O₄）=0.004 mol•L^-1•s¹
• C． 反應達平衡時，吸收的熱量為0.30 Q kJ
• D． 100 s 時再通入0.40 mol N₂O₄，達新平衡時N₂O₄的轉化率增大

Answer 1

分析 A．正反應為吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，平衡常數(shù)增大；
B．根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算v（NO₂），再利用速率之比等于其化學計量數(shù)之比計算v（N₂O₄）；
C.80s時到達平衡，生成二氧化氮為0.3mol/L×2L=0.6mol，結合熱化學方程式計算吸收的熱量；
D.100 s 時再通入0.40 mol N₂O₄，等效為在原平衡的基礎上增大壓強，與原平衡相比，平衡逆向移動．

解答 解：A．正反應為吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，故A錯誤；
B.20～40 s 內(nèi)△v（NO₂）=（0.2-0.12）mol/L=0.08mol/L，v（NO₂）=$\frac{0.08mol/L}{40s-20s}$=0.004 mol•L^-1•s¹，速率之比等于其化學計量數(shù)之比，則v（N₂O₄）=$\frac{1}{2}$v（NO₂）=0.002 mol•L^-1•s¹，故B錯誤；
C.80s時到達平衡，生成二氧化氮為0.3mol/L×2L=0.6mol，由熱化學方程式可知吸收的熱量為QkJ×$\frac{0.6mol}{2mol}$=0.3QkJ，故C正確；
D.100 s 時再通入0.40 mol N₂O₄，等效為在原平衡的基礎上增大壓強，與原平衡相比，平衡逆向移動，達新平衡時N₂O₄的轉化率減小，故選D錯誤，
故選：C．

點評 本題考查化學平衡計算與影響因素、平衡常數(shù)等，D選項注意利用等效思想解答，難度中等．