4．如圖是利用乙烯催化氧化制備乙醛同時能獲得電能的一種裝置，下列說法錯誤的是（　　）
A．該電池可將化學能轉化為電能
B．正極反應式為：O2+4e-+2H2O=4OH-
C．每消耗0.2mol2CH2=CH2，則溶液中有0.4mole-遷移
D．放電一段時間后磷酸的物質的量不變

分析 由總反應式可知CH2=CH2被氧化，應為原電池的負極反應，因電解質溶液呈酸性，則負極電極方程式為CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+，正極通入氧氣，發(fā)生還原反應，電極方程式為O2+4H++4e-═2H2O，以此解答該題．

解答 解：A．該裝置為原電池，原電池工作時，將化學能轉化為電能，故A正確；
B．正極通入氧氣，酸性條件下，氧氣得電子發(fā)生還原反應生成水，電極方程式為O2+4H++4e-═2H2O，故B錯誤；
C．電子不能通過溶液，所以溶液中無電子遷移，故C錯誤；
D．磷酸并不參與電解反應，是一種介質，因此放電一段時間后磷酸的物質的量不變，故D正確．
故選BC．

點評 本題考查了原電池原理的應用，題目難度中等，注意掌握電極的判斷和電極方程式的書寫是解決本題的關鍵，側重于考查學生的分析能力和應用能力．

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9．分子式為C5H12O屬于醇且能催化氧化成醛的有機物同分異構體的數(shù)目是（　�。�
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10．常溫下，下列各組物質中，Y既能與X反應又能與Z反應的是（　�。�
XYZ
ANaOH溶液Al2O3稀硫酸
BKOH溶液SiO2稀鹽酸
CO2N2H2
DNaOH溶液（NH4）2SO3O2
A．AB．BC．CD．D

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7．下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（　�。�
A．H+、Ca2+、Cl-、CO32-B．Na+、Cu2+、SO42-、Cl-
C．K+、Na+、OH-、Cl-D．Ba2+、H+、Cl-、OH-

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14．O3在水中易分解．一定條件下，起始濃度均為0.0216mol/L的O3溶液，在不同的pH、溫度下，發(fā)生分解反應，測得O3濃度減少一半所需的時間（t）如表所示：
PH
t/min
T/℃		3.04.05.06.0
2030123116958
301581084815
503126157
下列判斷不正確的是（　�。�
A．實驗表明，升高溫度能加快O3的分解速率
B．pH增大能加速O3分解，表明OH-可以對O3的分解起催化作用
C．在30℃、pH=4.0時，O3的分解速率為1.00×10-4mol/（L•min）
D．據(jù)表中的規(guī)律可推知，O3在下列條件下的分解速率v（40℃、pH=3.0）＞v（30℃、pH=7.0）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列關于SiO2的說法中錯誤的是（　�。�
A．SiO2不與任何酸反應
B．SiO2可與HF反應而被腐蝕
C．石英、水晶、瑪瑙的主要成分都是SiO2
D．自然界中SiO2主要存在于石英礦和沙石中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．俄羅斯杜布納聯(lián)合核研究所成功合成了門捷列夫元素周期表上的第115號元素，再次證實了原子核物理中的“穩(wěn)定島”假說．已知115號元素原子有7個電子層，試判斷115號元素在元素周期表中的位置是（　�。�
A．第7周期ⅢA族B．第7周期ⅤA族C．第7周期ⅢB族D．第7周期ⅤB族

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13．下列各組物質，不能用分液漏斗分離的是（　�。�
A．乙酸乙酯和水B．溴苯和水C．苯和甲苯D．汽油和水

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1．A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2．回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號：ASi；BNa；CP；DN．
（2）用化學式表示：上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是HNO3，堿性最強的是NaOH．
（3）用元素符號表示：D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是Ne，電負性最大的元素是F．
（4）D的氫化物比C的氫化物的沸點高（填“高”或“低”），原因是氨氣分子之間含有氫鍵．
（5）用電子式表示B的硫化物的形成過程：．

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