下列各物質(zhì)的物質(zhì)的量不能肯定是1 mol的是(    )

A.23 g金屬鈉所含的鈉原子數(shù)

B.標準狀況下，17 g氨氣

C.22.4 L CO2氣體

D.標準狀況下10 L氧氣和12.4 L氮氣的混合物

C


解析:

使用22.4 L，必須是在標準狀況下。23 g Na即為1 mol。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

為測定Na2CO3與Na2SO3混合物中各組分的含量，取樣品23.2 g按右圖所示裝置進行實驗：（鐵架臺、鐵夾等儀器未在圖中畫出）

（1）將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是____________________。

（2）此實驗還必須用到的最重要的儀器是__________；儀器F的作用是________________________________________。

（3）已知儀器C中裝有品紅溶液，其作用是______________________________。

（4）實驗室中備有以下常用試劑：a.濃硫酸，b.品紅溶液，c.酸性高錳酸鉀溶液，d.飽和碳酸氫鈉溶液，e.氫氧化鈉溶液，f.無水硫酸銅，g.堿石灰，h.五氧化二磷。請將下列容器中應盛放的試劑序號填入相應空格：B中__________，D中__________，E中__________。

實驗過程中，當儀器A內(nèi)的固體反應完全后，需打開活塞K，向A中通入大量的空氣。這樣做的目的是____________________。所通空氣應先經(jīng)過__________試劑（填上述所供試劑的序號）處理，否則可能引起Na2SO3含量的測量結(jié)果比實際值__________（填“偏高”“偏低”或“沒影響”）。

（5）若儀器E在實驗完成時增重4.4 g，則Na2CO3與Na2SO3的物質(zhì)的量之比為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是

A.將pH=4的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液，所加水的量

B.pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的電離程度

C. 物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2SO4溶液與(NH4)2CO3溶液中NH的物質(zhì)的量濃度

D.相同溫度下，10mL 0.1mol/L的醋酸與100mL 0.01mol/L的醋酸中H+的物質(zhì)的量

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是(　　)

A．用坩堝灼燒MgCl2·6H2O的反應式 MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O

B．根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，等物質(zhì)的量濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，有c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(OH－) 。

化學式

電離常數(shù)

HClO

K1＝3×10－8

H2CO3

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

C．常溫下，將pH=2的稀硫酸稀釋10倍，其中各離子的物質(zhì)的量濃度都變?yōu)樵瓉淼氖种弧?

D．某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，溶度積常數(shù)Ksp=c(Ba2+)·c(SO42－)。則加入    Na2SO4可使溶液由a點變到b點；通過蒸發(fā)可以使溶液由d 點變到c 點。

 

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科目：高中化學 來源：2012屆河北省高二下學期期中考試化學試卷 題型：選擇題

常溫下，下列各溶液的敘述不正確的是

A．pH=7 的醋酸鈉和醋酸混合液中：c(Na+)= c(CH3COO¯)

B．0.1 mol/L的醋酸的pH=a , 0.01mol/L的醋酸的pH=b, 則a+1 > b

C．體積相等、pH相等的鹽酸和硫酸溶液中，H+離子的物質(zhì)的量相等

D．已知酸性HF > CH3COOH, pH相等的NaF與CH3COOK溶液中，

c(Na+ )－c(F¯ ) < c(K+)－c(CH3COO¯ )

 

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