Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、將輸氣管道與弱電流直流電源正極相連以降低其腐蝕速率
• B、反應2CO（g）+2N0（g）=N₂（g）+2CO₂（g）在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的△H＜0
• C、鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陰極均發(fā)生氧化反應
• D、相同體積、pH=2的鹽酸和醋酸溶液加入足量鋅，開始時的反應速率及最終產(chǎn)生的H₂相同

Answer 1

分析：A、金屬做電解質的陽極時，被腐蝕速率加快；
B、根據(jù)反應能否自發(fā)進行的判據(jù)來回答；
C、原電池的負極和電解池的正極上均會發(fā)生氧化反應；
D、化學反應速率和離子濃度大小有關，產(chǎn)生氫氣的量和金屬以及酸的量有關．

解答：解：A、金屬做電解質的陽極時，輸氣管道與弱電流直流電源正極相連，則被腐蝕速率加快，故A錯誤；
B、反應2CO（g）+2N0（g）=N₂（g）+2CO₂（g）的△S＜0，在常溫下自發(fā)，即△H-T△S＜0成立，所以必須△H＜0，故B正確；
C、蓄電池放電時的負極發(fā)生氧化反應，充電時的陰極發(fā)生還原反應，故C錯誤；
D、相同體積、pH=2的鹽酸和醋酸溶液加入足量鋅，開始時的反應速率相等，但是粗酸的物質的量大于鹽酸的物質的量，所以醋酸產(chǎn)生氫氣量多，故D錯誤．
故選B．

點評：本題是一道綜合知識的考查題，要求學生具有分析和解決問題的能力，難度不大．