Question

2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示．已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃（g）的△H=-99kJ/mol．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）圖中A、C分別表示

 

、

 

，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？

 

．該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？

 

，理由是

 

．
（2）圖中反應(yīng)是

 

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)

 

（填“需要”或“不需要”）提供能量．
（3）如果反應(yīng)速率v（SO₂）為0.05mol/（L?min），
則v（O₂）=

 

mol/（L?min）、v（SO₃）=

 

 mol/（L?min）．
（4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ/mol，計(jì)算由S（s）生成3mol SO₃（g）的△H（要求計(jì)算過(guò)程）．

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）A、C分別表示反應(yīng)物總能量的生成物總能量，B為活化能，活化能的大小與反應(yīng)熱無(wú)關(guān)；
（2）根據(jù)參加反應(yīng)SO₂的物質(zhì)的量之比等于對(duì)應(yīng)的△H之比；
（3）反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；
（4）利用燃燒熱的概念以及蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算．

解答： 解：（1）因圖中A、C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量，B為活化能，反應(yīng)熱可表示為A、C活化能的大小之差，活化能的大小與反應(yīng)熱無(wú)關(guān)，催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快化學(xué)反應(yīng)速率，
故答案為：反應(yīng)物總能量；生成物總能量；無(wú)影響；催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快化學(xué)反應(yīng)速率；
（2）根據(jù)圖示知道，反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)需要在高溫下才能發(fā)生，故答案為：放熱；需要；
（3）反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則υ（O₂）=

1

2

υ（SO₂）=

1

2

×0.05mol?L^-1?min^-1=0.025mol?L^-1?min^-1，υ（SO₂）=υ（SO₃）
故答案為：0.025；0.05；
（4）已知①S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₁=-296 KJ?mol^-1，②SO₂（g）+

1

2

O₂（g）=SO₃（g）△H₂=-99 KJ?mol^-1；
則利用蓋斯定律將①×3+②×3可得3 S（s）+

9

2

O₂（g）=3SO₃（g）△H₃=3×（△H₁+△H₂）=-1185 KJ?mol^-1，
答：已知①S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₁=-296 KJ?mol^-1，②SO₂（g）+

1

2

O₂（g）=SO₃（g）△H₂=-99 KJ?mol^-1；
則利用蓋斯定律將①×3+②×3可得3 S（s）+

9

2

O₂（g）=3SO₃（g）△H₃=3×（△H₁+△H₂）=-1185 KJ?mol^-1．

點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)過(guò)程的能量變化圖以及運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算，難度不大，注意活化能與反應(yīng)熱的關(guān)系．