含有共價鍵的離子化合物是（　　）
A、H2B、H2OC、NaOHD、NaCl
分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，只含共價鍵的化合物是共價化合物．
解答：解：A．H2中只含共價鍵，但屬于單質(zhì)不是化合物，故A錯誤；
B．H2O中只含共價鍵，屬于共價化合物，故B錯誤；
C．NaOH中Na+和OH-之間存在離子鍵，O和H之間存在共價鍵，所以屬于含有共價鍵的離子化合物，故C正確；
D．NaCl中只含離子鍵，屬于離子化合物，故D錯誤；
故選：C．
點評：本題考查了化學(xué)鍵的判斷，注意共價化合物中一定不含離子鍵，離子化合物中可能含有共價鍵，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

A、B、C三種常見物質(zhì)中均含有同一種元素，它們之間有如圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物質(zhì)已略去）．

（1）若A是一種兩性氧化物，B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性，請寫出A、B、C三種物質(zhì)中含有的同一種金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
B溶液顯酸性的原因（用離子方程式表示）
Al3++3H2O?Al（OH）3+3OH-
Al3++3H2O?Al（OH）3+3OH-
，反應(yīng)④的離子方程式
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
．
（2）若A為一種金屬單質(zhì)時，反應(yīng)①②③均為化合反應(yīng)，反應(yīng)④為置換反應(yīng)．請寫出③可能的離子方程式
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
  和工業(yè)冶煉A的化學(xué)方程式
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
．
（3）若A、B、C是三種不同類別的固態(tài)物質(zhì)，C是一種既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物，溶于水電離出兩種相同電子數(shù)的離子，B是工業(yè)上制取A、C的原料．實驗室保存少量單質(zhì)A的方法是
通常將Na保存保存在煤油或石蠟油當(dāng)中
通常將Na保存保存在煤油或石蠟油當(dāng)中
．寫出工業(yè)采用B制取C的離子方程式
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
；
（4）若A、B均是可燃性物質(zhì)，完全燃燒都生成氣體C，常溫下A溶液pH＜7，將C通入A溶液中，pH值先增大后減�。�
①將C通入如圖2所示裝置中，可以制得強(qiáng)電解質(zhì)D的溶液，寫出氣體C發(fā)生的電極反應(yīng)式
2SO2-4e-+4H2O=2SO42-+8H+
2SO2-4e-+4H2O=2SO42-+8H+

②該裝置中H+的作用是
使電解質(zhì)溶液導(dǎo)電
使電解質(zhì)溶液導(dǎo)電

③若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1022時，左槽n（H+）的變化量為
0.2mol
0.2mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的一項是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?黃浦區(qū)二模）下列敘述中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年安丘中學(xué)高二暑期練習(xí)化學(xué)卷（四） 題型：選擇題

下列敘述中正確的是

A．CO2分子內(nèi)含有極性鍵，所以CO2分子是極性分子

B．分子晶體、原子晶體中一定含有共價鍵，離子晶體一定含有離子鍵

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3

D．某非金屬元素從游離態(tài)變成化合態(tài)時,該元素一定被還原

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆山東省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

下列說法不正確的是

       A．在共價化合物中一定含有共價鍵

       B．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

       C．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

D．化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂，產(chǎn)物分子的化合鍵形成

 

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