Question

X、Y、Z是短周期的三種主族元素，在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、原子半徑：X＜Y＜Z
• B、X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中最多有一種強(qiáng)酸
• C、X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Y的氣態(tài)氫化物強(qiáng)
• D、常溫下X、Y、Z的單質(zhì)不可能均與鹽酸反應(yīng)

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：先根據(jù)X的位置判斷，若X位于第二周期，則X為H元素，則Y、Z位于第三周期，分別為L(zhǎng)i、Be；當(dāng)X位于第二周期時(shí)，則Y、Z位于第三周期，
A．電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越��；
B．當(dāng)X為O元素時(shí)，Y為S、Z為Cl，S、Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸；
C．同一周期中非金屬性逐漸減弱，非金屬性越強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
D．當(dāng)X為L(zhǎng)i時(shí)，Y為Na、Z為Mg，三種都能夠與鹽酸反應(yīng)．

解答： 解：A．Y、Z的電子層數(shù)大于X，則X的原子半徑最小，Y和Z位于同一周期，Z的核電荷數(shù)大于Y，則Z的原子半徑小于Y，則原子半徑大小為：X＜Z＜Y，故A錯(cuò)誤；
B．X為O元素時(shí)，Y為S、Z為Cl，S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為硫酸、Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為高氯酸，硫酸和高氯酸都是強(qiáng)酸，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性X＞Y，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Y的氣態(tài)氫化物強(qiáng)，故C正確；
D．根據(jù)X、Y、Z在周期表總共的位置關(guān)系可知，X可能為L(zhǎng)i，則Y為Na、Z為Mg，此時(shí)三種金屬都能夠與鹽酸反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，把握元素在周期表中的位置及元素周期律為解答的關(guān)鍵，注意利用實(shí)例分析，側(cè)重分析能力和歸納能力的考查，題目難度不大．