下列溶液一定現(xiàn)中性的是
A．PH=7的溶液B．c(H+)=10-7mol/L的溶液
C．酸堿恰好完全中和的溶液D．c(H+)= c(OH－)=3.5×10-7mol/L的溶液
D

試題分析：主要溶液中氫離子濃度等于OH－濃度，溶液就一定是呈中性的，答案選D。
點(diǎn)評(píng)：溶液酸堿性的判斷，主要是看溶液中氫離子濃度和OH－濃度的相對(duì)大小。即如果c(H+)= c(OH－)，溶液就呈中性，如果c(H+)＞c(OH－)，溶液就顯酸性，如果c(H+)＜ c(OH－)，則溶液就呈堿性，pH＝7或c(H+)=10-7mol/L的溶液均指在常溫下才能成立。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

Na2S溶液中存在多種微粒，下列各微粒間的關(guān)系正確的是：
A．[Na+]＞[S2-]＞[OH-]＞[HS-]＞[H+]
B．[Na+]+[H+]==[S2-]+[HS-]+[OH-]
C．[Na+]==[HS-]+2[H2S]+2[S2-]
D．[OH-]==[H+]+[HS-]+[H2S]

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol·L-1的NaOH溶液，乙為0.1mol·L-1的HCl溶液，丙為0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，回答下列問題：
（1）甲溶液的pH=  　　　   ；
（2）丙溶液中存在的電離平衡為（用電離平衡方程式表示）                               ；
（3）甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH-)的大小關(guān)系為                               ；
（4）某同學(xué)用甲溶液分別滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如圖所示兩條滴定曲線，請(qǐng)完成有關(guān)問題：

①甲溶溶液滴定丙溶液的曲線是    　    （填“圖1”或“圖2”）；
②a＝   　　    mL。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是(    )
A．95 ℃純水的pH＜7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
B．pH = 3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH＜4
C．0．2 mol·L－1的鹽酸，與等體積水混合后pH = 2
D．pH = 3的醋酸溶液，與pH = 11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH = 7

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是
A．點(diǎn)①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
B．點(diǎn)②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
C．滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)
D．點(diǎn)③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）某學(xué)生用0.2000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作步驟如下：
① 用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度以上
② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
④調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)
④移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2滴酚酞溶液
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。      
填空：（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)）         ，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果__________。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
（2）步驟⑤中，在記錄滴定管液面讀數(shù)時(shí)，滴定管尖嘴有氣泡，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果____________。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
（3）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：                                    ；
（4）如下圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為         mL

（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸溶液的濃度：                       mol·L-1
滴定次數(shù)
待測(cè)液體積(mL)
標(biāo)準(zhǔn)燒堿體積（mL）
滴定前讀數(shù)
滴定后讀數(shù)
第一次
20.00
0.40
20.40
第二次
20.00
4.00
24.00
第三次
20.00
2.00
24.10

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）常溫時(shí)，在稀溶液中c(H+)和c(OH-)的乘積總是等于          。
（1）酸性溶液c(H+)     （填“＞”、“＜”或“=”，下同）c(OH-)，pH       7。
人的胃液中含有鹽酸，經(jīng)測(cè)定某人胃液的pH為2，則其中的c(H+)=         mol/L。
食醋常用于食品調(diào)味，其主要成分為醋酸，醋酸的電離方程式為                       。
（2）室溫下，pH均為3的鹽酸和醋酸溶液，下列各項(xiàng)中相等的是         （填序號(hào)）。
①溶液中c(H+)    ②酸的物質(zhì)的量濃度    ③完全中和時(shí)，消耗NaOH的質(zhì)量
（3）在①NaCl、②CH3COONa、③NH4Cl三種鹽溶液中，常溫下呈酸性的是      （填序號(hào)，下同））, 呈中性的是       , 呈堿性的是       。
（4）氯化鐵水解的離子方程式為                           ，配制氯化鐵溶液時(shí)滴加少量鹽酸的作用是                            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（4分）用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20mol·L -1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞).滴定結(jié)果如下：
 
NaOH起始讀數(shù)
NaOH終點(diǎn)讀數(shù)
第一次
      0.10mL
    18.60mL
第二次
      0.30mL
    18.00mL
(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為            mol·L-1.
(2)達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是                                                      

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列不屬于將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣作能源的優(yōu)點(diǎn)是（     ）
A．有利于提高燃料的燃燒效率B．有利于減少排放大氣污染物
C．有利于管道輸送D．有利于放出更多熱量

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