解:(1)c(KIO
3)=
=1.5×10
-4mol?L
-1,
答:滴定液中碘酸鉀的物質(zhì)的量濃度為1.5×10
-4mol?L
-1.
(2)標(biāo)準(zhǔn)液中含有KIO
3和KI,堿性條件下不會(huì)反應(yīng)生KI
2,加入標(biāo)準(zhǔn)液加入吸收液時(shí),介質(zhì)由堿性變?yōu)樗嵝,IO
3-氧化I
-為I
2,碘氧化二氧化硫?yàn)榱蛩,滴定過(guò)程反應(yīng)離子方程式為:IO
3-+5I
-+6H
+=3I
2+3H
2O、I
2+SO
2+2H
2O=2I
-+SO
42-+4H
+,
答:滴定過(guò)程反應(yīng)離子方程式為:IO
3-+5I
-+6H
+=3I
2+3H
2O、I
2+SO
2+2H
2O=2I
-+SO
42-+4H
+.
(3)3S~3SO
2~3I
2~I(xiàn)O
3- 3 1
4.5×10
-6 mol 1.5×10
-4mol?L
-1×10×10
-3L
故S%=
×100%=0.0288%
答:鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.0288%.
分析:(1)根據(jù)n=
計(jì)算0.321g基準(zhǔn)KIO
3的物質(zhì)的量,進(jìn)而計(jì)算100mL溶液中含有的KIO
3的物質(zhì)的量,再根據(jù)c=
計(jì)算;
(2)標(biāo)準(zhǔn)液中含有KIO
3和KI,堿性條件下不會(huì)反應(yīng)生KI
2,加入標(biāo)準(zhǔn)液加入吸收液時(shí),介質(zhì)由堿性變?yōu)樗嵝,IO
3-氧化I
-為I
2,碘氧化二氧化硫?yàn)榱蛩幔瑩?jù)此書(shū)寫(xiě);
(3)根據(jù)關(guān)系式3S~3SO
2~3I
2~I(xiàn)O
3-計(jì)算S的物質(zhì)的量,根據(jù)m=nM計(jì)算硫元素質(zhì)量,再利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義計(jì)算.
點(diǎn)評(píng):本題考查氧化還原反應(yīng)滴定、碘元素化合物性質(zhì)、化學(xué)計(jì)算等,難度較大,清楚發(fā)生的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵,注意利用關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算.