【題目】2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了研究烯烴復(fù)分解反應(yīng)的科學(xué)家,以表彰他們作出的卓越貢獻(xiàn)。烯烴復(fù)分解反應(yīng)原理如下:C2H5CH=CHCH3 + CH2=CH2 C2H5CH=CH2 + CH2=CHCH3,現(xiàn)以烯烴C5H10為原料,合成有機(jī)物MN,合成路線(xiàn)如下:

(1)按系統(tǒng)命名法,有機(jī)物A的名稱(chēng)是___________。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________

(3)CD的反應(yīng)類(lèi)型是___________。

(4)寫(xiě)出DM的化學(xué)方程式___________

(5)寫(xiě)出EF合成路線(xiàn)(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件___________

(6)已知X的苯環(huán)上只有一個(gè)取代基,且取代基無(wú)甲基,則N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________

(7)滿(mǎn)足下列條件的X的同分異構(gòu)體共有___________種,寫(xiě)出任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________

①遇FeCl3溶液顯紫色 ②苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種

【答案】 2-甲基-1-丁烯 CH3CH2C(CH3)=C(CH3)CH2CH3 取代(水解)反應(yīng) CH3CH2CBr(CH3)CH2BrCH3CH2COH(CH3)CH2OHCH3CH2COH(CH3)CHO 3

【解析】(1)由F的結(jié)構(gòu)可以判斷A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH2=C(CH3) CH2-CH3,根據(jù)系統(tǒng)命名法命名為2-甲基-1-丁烯,故答案為:2-甲基-1-丁烯。

(2)根據(jù)題干中給的烯烴復(fù)分解反應(yīng)原理:C2H5CH=CHCH3 + CH2=CH2 C2H5CH=CH2 + CH2=CHCH3,推測(cè)出兩個(gè)A之間發(fā)生復(fù)分解后的產(chǎn)物為CH3CH2C(CH3)=C(CH3)CH2CH3CH2= CH2,故答案為:CH3CH2C(CH3)=C(CH3)CH2CH3。

(3)BBr2發(fā)生加成反應(yīng)生成C,c的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH3CH2CBr(CH3)CBr(CH3)CH2CH3,C在堿性條件下水解生成D。水中羥基取代溴得位置,所以發(fā)生了取代反應(yīng),故答案為:取代(水解)反應(yīng)。

(4)DMHOOC-COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成環(huán)酯,反應(yīng)的方程式為:。

(5)EFE中的Br-OH取代,同時(shí)一個(gè)羥基被催化氧化最終變成羧基的過(guò)程,合成路線(xiàn)為:CH3CH2CBr(CH3)CH2BrCH3CH2COH(CH3)CH2OHCH3CH2COH(CH3)CHO 。

(6)G只有一個(gè)甲基說(shuō)明G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,G的分子式是C5H8O2X反應(yīng)后生成C13H16O2,發(fā)生了酯化反應(yīng)并且增加了8個(gè)C,8個(gè)H,根據(jù)酯化反應(yīng)酸脫羥基醇脫氫可知X的分子式為C8H9O,且X中只有一個(gè)取代基沒(méi)有甲基,可知X為苯乙醇,因此推出N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:。

(7)符合兩個(gè)條件的結(jié)構(gòu)中包含了一個(gè)酚羥基,同時(shí)具有對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu),所以符合條件的結(jié)構(gòu)有 3種,故答案為:3; 其中一種。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上用含三價(jià)釩(V2O3為主的某石煤為原料(含有Al2O3、CaO等雜質(zhì)),鈣化法焙燒制備V2O5,其流程如下:

資料】:+5價(jià)釩在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關(guān)系

pH

4~6

6~8

8~10

10~12

主要離子

VO2+

VO3

V2O74

VO43

(1)焙燒:向石煤中加生石灰焙燒,V2O3轉(zhuǎn)化為Ca(VO3)2的化學(xué)方程式是______。

(2)酸浸: ① Ca(VO3)2難溶于水,可溶于鹽酸。若焙砂酸浸時(shí)溶液的pH=4,Ca(VO3)2溶于鹽酸的離子方程式是______

酸度對(duì)釩和鋁的溶解量的影響如圖所示:酸浸時(shí)溶液的酸度控制在大約3.2%,根據(jù)如圖推測(cè)酸浸時(shí)不選擇更高酸度的原因是______。

(3)轉(zhuǎn)沉:將浸出液中的釩轉(zhuǎn)化為NH4VO3固體,其流程如下:

浸出液中加入石灰乳的作用是______。

已知CaCO3的溶解度小于Ca3(VO4)2Ca3(VO4)2沉淀中加入(NH4)2CO3溶液,可使釩從沉淀中溶出。結(jié)合化學(xué)用語(yǔ),用平衡移動(dòng)原理解釋其原因______。

(NH4)3VO4溶液中加入NH4Cl溶液,控制溶液的pH=7.5。當(dāng)pH>8時(shí),NH4VO3的產(chǎn)量明顯降低,原因是______

(4)測(cè)定產(chǎn)品中V2O5的純度:

稱(chēng)取a g產(chǎn)品,先用硫酸溶解,得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1 mL c1 mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液(VO2+ + 2H+ + Fe2+ == VO2+ + Fe3+ + H2O)。最后用c2 mol·L1 KMnO4溶液滴定過(guò)量的(NH4)2Fe(SO4)2至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液的體積為b2 mL。已知 MnO4被還原為Mn2+,假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)。則產(chǎn)品中V2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______。(V2O5的摩爾質(zhì)量:182 g·mol1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于組成生物體的元素和化合物的敘述,正確的是

A. 磷是構(gòu)成脂肪、ATP、核酸等不可缺少的成分,是組成生物體的大量元素

B. RNA通常只有一條鏈,它的堿基組成與DNA完全不同

C. 干種子內(nèi)結(jié)合水的含量相對(duì)較低,不能進(jìn)行旺盛的生命活動(dòng)

D. 若甲硫氨酸的R基是-CH2-CH2-S-CH3,則它的分子式是C5H11O2NS

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

CaSO4(s)4CO(g)CaS(s)4CO2(g) ΔH1=-175.6 kJ·mol1(反應(yīng)Ⅰ

CaSO4(s)CO(g)CaO(s)SO2(g)CO2(g) ΔH2=+218.4 kJ·mol1(反應(yīng)Ⅱ

假設(shè)某溫度下,反應(yīng)Ⅰ的速率(v1)小于反應(yīng)Ⅱ的速率(v2),則下列反應(yīng)過(guò)程能量變化示意圖正確的是

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】同分異構(gòu)現(xiàn)象是造成有機(jī)物種類(lèi)繁多的重要原因之一。下列互為同分異構(gòu)體的是

A.甲烷與丙烷B.乙醇與乙酸

C.乙烯與乙烷D.CH3CH2CH2CH3CH3CH(CH3)2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫化氫氣體在資源利用和環(huán)境保護(hù)等方面均有重要應(yīng)用。

(1)工業(yè)采用高溫分解H2S制取氫氣,2H2S(g) 2H2(g) + S2(g),在膜反應(yīng)器中分離出H2在容積為 2L 的恒容密閉容器中,控制不同溫度進(jìn)行此反應(yīng)。H2S的起始物質(zhì)的量均為 1mol,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中測(cè)得H2S的轉(zhuǎn)化率如圖所示。曲線(xiàn) a 表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系,曲線(xiàn) b 表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率。

①反應(yīng)2H2S(g) 2H2(g) + S2(g)ΔH_________(填“>”“<”“=”)0。

985℃時(shí),反應(yīng)經(jīng)過(guò)5 s達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率為40%,則用H2表示的反應(yīng)速率為v(H2) =___________。

③隨著H2S分解溫度的升高,曲線(xiàn)b向曲線(xiàn)a逐漸靠近,其原因是___________

(2)H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如下圖所示。

①在圖示的轉(zhuǎn)化中,化合價(jià)不變的元素是____________

②在溫度一定和不補(bǔ)加溶液的條件下,緩慢通入混合氣體,并充分?jǐn)嚢琛S股傻牧騿钨|(zhì)中不含CuS,可采取的措施有____________。

(3)工業(yè)上常采用上圖電解裝置電解K4[Fe(CN)6]KHCO3混合溶液,電解一段時(shí)間后,通入H2S 加以處理。利用生成的鐵的化合物K3[Fe(CN)6]將氣態(tài)廢棄物中的H2S 轉(zhuǎn)化為可利用的S,自身轉(zhuǎn)化為K4[Fe(CN)6]。

①電解時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為___________。

②當(dāng)有16 g S析出時(shí),陰極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________。

通入H2S 時(shí)發(fā)生如下反應(yīng),補(bǔ)全離子方程式:_________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是(  )

A. 0.1 mol·L-1 HCOOH溶液中:c(HCOO)+c(OH)=c(H)

B. 1 L濃度均為 0.1 mol·L-1 CuSO4、(NH4)2SO4的混合溶液中:c(SO)>c(NH)>c(Cu2+)>c(H)>c(OH)

C. 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中:c(H)+c(H2CO3)=c(CO)+c(OH)

D. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:c(Na)>c(HX)>c(X)>c(H)>c(OH)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某密閉容器中的反應(yīng):3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) △H<0正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況如圖所示,判斷下列有關(guān)t1時(shí)刻條件變化的說(shuō)法可能正確的是

A. 其他條件不變,增大NH3濃度的同時(shí)減小N2濃度

B. 其他條件不變,再充入N2H2

C. 其他條件不變,擴(kuò)大容器的體積

D. 其他條件不變,降低反應(yīng)溫度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】水鈷礦中除SiO2外,還有9.24%CoO、2.78%Fe2O3、0.96%MgO、0.084%CaO。

(1)在一定濃度的溶液中,鈷的浸出率隨時(shí)間、溫度的變化如圖1所示考慮生產(chǎn)成本和效率,最佳的浸出時(shí)間為______小時(shí),最佳的浸出溫度為______

(2)請(qǐng)配平下列除鐵的化學(xué)方程式:____________

_ _Fe2(SO4)3+ H2O + Na2CO3 == Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+ Na2SO4 + CO2

(3) “除鈣、鎂的原理反應(yīng)為:; 已知,加入過(guò)量NaF溶液反應(yīng)完全后過(guò)濾,則濾液中____________________

(4) “沉淀中含雜質(zhì)離子主要有、、___________________;“操作X”包括__________________。

(5)某鋰離子電池正極是,含導(dǎo)電固體為電解質(zhì)充電時(shí),還原為Li,并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳如圖2所示電池反應(yīng)為 ,寫(xiě)出該電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式 ________________________________________

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