Question

T₀℃時，在2L的密閉容器中，各物質(zhì)（X（g）、Y（g）、Z（g））的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖1所示．其他條件相同，溫度分別為T₁℃、T₂℃時發(fā)生反應(yīng)，Y的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖2所示．下列敘述正確的是（　　）

• A、該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式為X（g）+Y（g）?2Z（g）
• B、該可逆反應(yīng)的△H＞0
• C、圖1中反應(yīng)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為16.7%
• D、T₁℃時，若該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=50，則T₁＞T₀

Answer 1

考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的量的變化量之比等于其計量數(shù)之比確定反應(yīng)方程式；
B、根據(jù)溫度對化學(xué)平衡的影響判斷該反應(yīng)的焓變；
C、轉(zhuǎn)化率=X物質(zhì)的量的減少量與X的初始物質(zhì)的量的比值；
D、根據(jù)溫度對化學(xué)平衡常數(shù)的影響判斷．

解答： 解：A、由圖片1知，隨著反應(yīng)的進行，X、Y的物質(zhì)的量減少，Z的物質(zhì)的量增大，所以X和Y是反應(yīng)物，Z是生成物，從反應(yīng)到平衡狀態(tài)時，X的物質(zhì)的量減少為（0.3-0.05）mol，Y的物質(zhì)的量減少（0.4-0.15）mol，Z的物質(zhì)的量增加（0.5-0）mol，所以參加反應(yīng)的X、Y、Z的物質(zhì)的量之比=0.25mol：0.25mol：0.5mol=1：1：2，可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式為X（g）+Y（g）?2Z（g），故A正確；
B、由圖片2知，根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”得，T₁＞T₂，升高溫度，Y的含量增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以逆反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)方向△H＜0，故B錯誤；
C、由圖片1知，x的轉(zhuǎn)化率=

(0.3-0.05)mol

0.3mol

=83.3%，故C錯誤；
D、T₀℃時平衡常數(shù)K=

( 0.5mol 2L )2

0.05mol 2L ? 0.15mol 2L

=

100

3

，T₁℃時，若該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=50，所以由T₀℃到T₁℃，平衡常數(shù)增大，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，即T₁＜T₀，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查圖象的分析，難度不大，明確“先拐先平數(shù)值大”是解本題的關(guān)鍵，然后根據(jù)溫度對化學(xué)平衡的影響即可解答本題．