Question

中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)存在如下關(guān)系，其中常溫下，X₂為黃綠色氣體，A、B、D、E、G的焰色反應(yīng)均呈黃色，A是由同周期元素組成的離子化合物，其水溶液呈中性，B、D、E的水溶液均呈堿性．當(dāng)G轉(zhuǎn)化為D或E時，同時生成能支持燃燒的無色氣體Y₂．

試回答下列問題：
（1）G的化學(xué)式為

 

，A的電子式為

 

，E中的化學(xué)鍵類型為

 

；
（2）工業(yè)上以A為原料制取E的離子方程式為

 

；
（3）D在工業(yè)上可用于減輕含硫燃料燃燒時的SO₂污染．將D粉末與燃料一起噴進(jìn)燃爐，D與SO₂反應(yīng)產(chǎn)生固體（該固體可進(jìn)一步被氧化），反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（4）D溶液呈堿性的原因是

 

（用離子方程式表示），為證明你的觀點(diǎn)，請?jiān)O(shè)計(jì)一個簡單的實(shí)驗(yàn)，簡述實(shí)驗(yàn)過程

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：X₂為黃綠色氣體，應(yīng)為Cl₂，A、B、D、E、G的焰色反應(yīng)均呈黃色，說明都含有鈉元素，A是由同周期元素組成的離子化合物，其水溶液呈中性，應(yīng)為NaCl，B、D、E的水溶液均呈堿性，當(dāng)G轉(zhuǎn)化為D或E時，同時生成能支持燃燒的無色氣體Y₂，則Y₂為O₂，說明G為Na₂O₂，D、E應(yīng)為NaOH、Na₂CO₃中的物質(zhì)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知D為Na₂CO₃，B為NaHCO₃，E為NaOH，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求可解答該題．

解答： 解：X₂為黃綠色氣體，應(yīng)為Cl₂，A、B、D、E、G的焰色反應(yīng)均呈黃色，說明都含有鈉元素，A是由同周期元素組成的離子化合物，其水溶液呈中性，應(yīng)為NaCl，B、D、E的水溶液均呈堿性，當(dāng)G轉(zhuǎn)化為D或E時，同時生成能支持燃燒的無色氣體Y₂，則Y₂為O₂，說明G為Na₂O₂，D、E應(yīng)為NaOH、Na₂CO₃中的物質(zhì)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知D為Na₂CO₃，B為NaHCO₃，E為NaOH，
（1）由以上分析可知G為Na₂O₂，A為NaCl，電子式為，E為NaOH，為離子化合物，含有共價鍵和離子鍵，故答案為：Na₂O₂；；共價鍵和離子鍵；
（2）工業(yè)用電解飽和食鹽水的方法制備NaOH，反應(yīng)的離子方程式為2Cl^-+2H₂O

通電  .

2OH^-+Cl₂↑+H₂↑，故答案為：2Cl^-+2H₂O

通電  .

2OH^-+Cl₂↑+H₂↑；
（3）SO₂與Na₂CO₃在高溫下反應(yīng)可生成Na₂SO₃和CO₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+SO₂

高溫  .

Na₂SO₃+CO₂，故答案為：Na₂CO₃+SO₂

高溫  .

Na₂SO₃+CO₂；
（4）D為Na₂CO₃，為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，離子方程式為CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，可在碳酸鈉溶液中滴加酚酞和氯化鋇溶液，如溶液顏色變淺，說明存在CO₃^2-的水解，原因是生成碳酸鋇生成，水解平衡向左移動，溶液強(qiáng)氧根離子濃度減小，
故答案為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；可在碳酸鈉溶液中滴加酚酞和氯化鋇溶液，如溶液顏色變淺，說明存在CO₃^2-的水解．

點(diǎn)評：本題考查無機(jī)物的推斷，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識的綜合應(yīng)用的考查，難度中等，注意把握物質(zhì)的顏色和轉(zhuǎn)化關(guān)系，為解答該題的關(guān)鍵．