下列化學用語正確的是

A．中子數(shù)為18的硫原子：

B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O

C．H2O2的電子式：

D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高二上期中化學卷（解析版） 題型：推斷題

利用芳香烴X和烯烴Y可以合成紫外線吸收劑BAD。

已知：G不能發(fā)生銀鏡反應，B遇FeCl3溶液顯紫色，C到D的過程為引入羧基（—COOH）的反應。其中BAD結(jié)構(gòu)簡式為：

BAD的合成路線如下：

試回答下列問題：

（1）寫出結(jié)構(gòu)簡式Y(jié) ，D 。

（2）屬于加成反應的有 （填數(shù)字序號）。

（3）1molBAD最多可與含 molNaOH的溶液完全反應。

（4）寫出方程式

反應④ 。

F+E 。

（5）E有多種同分異構(gòu)體，判斷符合下列要求的同分異構(gòu)體數(shù)目為 種。

① 能發(fā)生銀鏡反應 ② 遇FeCl3溶液顯紫色 ③ 核磁共振氫譜圖中有四個吸收峰

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南鄲城高級中學高二上第二次考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下的定容密閉容器中，下列說法不能表明反應A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已達平衡的是（ ）

A．B的物質(zhì)的量濃度 B．混合氣體的壓強不變

C．混合氣體的密度 D．混合氣體的相對分子質(zhì)量不變

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年貴州貴陽花溪清華中學高一上月考一化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述錯誤的是

A. 如圖是一張體檢血液化驗單，化驗單表示該體檢指標的物理量是物質(zhì)的量

B. 水和四氯化碳可以用分液漏斗分離

C. 燒杯、試管、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、蒸餾燒瓶都可用酒精燈加熱

D. 98%的濃硫酸，密度為1.84g/mL，其物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L

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科目：高中化學 來源：2017屆黑龍江大慶實驗中學高三上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，將6 mol CO2和8 mol H2 充入2 L密閉容器中發(fā)生反應CO2（g） +3H2（g）CH3OH（g） + H2O（g） ΔH < 0，容器中H2的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系如圖中的實線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應條件時，H2的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系。下列說法正確的是

A．從反應開始至a 點，ν（CO2）=0.9 mol·L-1·min-1

B．曲線Ⅰ對應的條件改變可能是減小壓強

C．曲線Ⅱ?qū)臈l件改變可能是充入氫氣

D．該溫度下，此反應的化學平衡常數(shù)的數(shù)值為0.5

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科目：高中化學 來源：2017屆黑龍江大慶實驗中學高三上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I-、ClO-

B．Al3+能大量存在的溶液：Na+、NH4+、NO3-、I-

C．與Al反應放出H2的溶液：Mg2+、Ca2+、NO3-、HCO3-

D．c（H+）/c（OH-）=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+

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科目：高中化學 來源：2017屆河南省高三上期中化學試卷（解析版） 題型：推斷題

A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素 A 最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。 B在 D中充分燃燒能生成其最高價化合物 BD2。 E＋與D2－具有相同的電子數(shù)。 A 在 F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強酸。

回答下列問題：

（1）A 在周期表中的位置是 ，寫出一種工業(yè)制備單質(zhì) F的離子方程式__________________。

（2）B、D、E 組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分數(shù)為43%，其俗名為_______________，其水溶液與等物質(zhì)的量的 F單質(zhì)反應的化學方程式為_______________；在上述反應的產(chǎn)物中加入少量 KI，反應后加入 CC14并振蕩，有機層顯 色。

（3）由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表：

a 的化學式為____________；b 的化學式為____________；

c的電子式為____________；d的晶體類型是____________。

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科目：高中化學 來源：2017屆黑龍江哈爾濱三中高三上期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題

酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液的反應通常用來研究濃度對反應速率的影響�，F(xiàn)有甲、乙兩個實驗小組設(shè)計不同的實驗方案如下：

甲組：改變反應物的濃度，通過溶液褪色的時間來比較反應速率快慢。

可以使用的試劑有：① 0.01mol/L KMnO4酸性溶液、② 0.02mol/L KMnO4酸性溶液、③ 0.1 mol/L H2C2O4溶液、④ 0.2 mol/L H2C2O4溶液。

（1）酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應的離子方程式為：__________________________；

（2）請從上面的四種溶液中選擇本實驗所需的三種溶液（填寫序號）_______________；

（3）問題討論：已知該實驗過程中溶液溫度幾乎不變，但是依據(jù)實驗數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)開始一段時間后速率卻在增大。

①你認為引起該反應速率增大的因素是_____________________。

②欲設(shè)計實驗確認，請完成以下設(shè)計表a、b、c（褪色時間不需填寫）：

實驗

編號

0.01mol/LKMnO4酸性溶液/mL

0.2mol/L

H2C2O4溶液/mL

MnSO4

固體/g

褪色

時間/s

1

4mL

2 mL

a

2

b

c

0.2 g


乙組：通過測定不同濃度的溶液生成CO2氣體體積的方法來比較化學反應速率的大小。

實驗裝置如圖，實驗時分液漏斗中A溶液一次性放入B溶液中

已知乙組完成兩次實驗分別是Ⅰ、Ⅱ。請完成以下各空：

（4）如何檢查該裝置的氣密性：___________________。

（5）分析所給實驗儀器，實現(xiàn)該實驗目的還欠缺的儀器：_________________。你將如何比較Ⅰ、Ⅱ化學反應速率大��？你的操作是_________________________。

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

20 ℃時，飽和NaCl溶液的密度為ρg·cm－3，物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1，則下列說法中不正確的是

A．溫度低于20 ℃時，飽和NaCl溶液的濃度小于c mol·L－1

B．此溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為×100%

C．20 ℃時，密度小于ρg·cm－3的NaCl溶液是不飽和溶液

D．20 ℃時，飽和NaCl溶液的溶解度S＝ g

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