Question

【題目】某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中組裝如下圖所示裝置，請(qǐng)回答：

(1)從能量轉(zhuǎn)化的角度看，該裝置是將____(填能量轉(zhuǎn)化的形式)，符合該裝置的化學(xué)反應(yīng)類型一定是____反應(yīng)。

(2)若 a 為鋅片，b 為銅片，左右兩側(cè)燒杯中分別盛有ZnSO4溶液和CuSO4 溶液，則 b 極的電極反應(yīng)式是_____，a 極可觀察到的現(xiàn)象是______；導(dǎo)線中電子流動(dòng)的 方向是_____(用“a→b”或“b→a”表示)，鹽橋中的陽(yáng)離子向______(填“a”或“b”) 極方向移動(dòng)。

(3)另一種原電池乙如下圖所示裝置，甲、乙兩種原電池中可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是______(填“甲”或“乙”)，其原因是_____。

Answer 1

【答案】化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能 氧化還原 Cu2++2e-=Cu 鋅片溶解 a→b b 甲 電池乙負(fù)極可與CuSO4溶液直接發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，電池甲的負(fù)極不與所接觸的電解質(zhì)溶液反應(yīng)，化學(xué)能在轉(zhuǎn)化為電能時(shí)損耗較小

【解析】

由原電池工作原理，一般活潑金屬作負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池中電子由負(fù)極移向正極，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，據(jù)此分析解答。

(1)由圖甲裝置分析可知，甲為原電池，裝置中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，有電子的轉(zhuǎn)移，從而將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故答案為：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；氧化還原；

(2)若a為鋅片，b為銅片，左右兩側(cè)燒杯中分別盛有ZnSO4溶液和CuSO4 溶液，則a作負(fù)極，Zn失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，因此a極鋅片溶解，b作正極，Cu2+在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，原電池中電子由負(fù)極移向正極，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則導(dǎo)線中的電子流動(dòng)的方向是a→b，鹽橋中的陽(yáng)離子向b極方向移動(dòng)，故答案為：Cu2++2e-=Cu；鋅片溶解；a→b；b；

(3)由于帶有鹽橋的甲原電池中負(fù)極沒(méi)有和CuSO4溶液直接接觸，二者不會(huì)直接發(fā)生置換反應(yīng)，化學(xué)能不會(huì)轉(zhuǎn)化為熱能，幾乎全部轉(zhuǎn)化為電能；而原電池乙中的負(fù)極與CuSO4溶液直接接觸，兩者會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)，部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，化學(xué)能不可能全部轉(zhuǎn)化為電能，因此甲、乙兩種原電池中可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是甲，故答案為：甲；電池乙負(fù)極可與CuSO4溶液直接發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，電池甲的負(fù)極不與所接觸的電解質(zhì)溶液反應(yīng)，化學(xué)能在轉(zhuǎn)化為電能時(shí)損耗較小。