Question

常溫下，PH=3的HCl和PH=11的NH₃?H₂O等體積混合反應后，溶液中各離子濃度大小比較是（　�。�

• A、C（Cl^-）＞C（NH₄⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）
• B、C（NH₄⁺）＞C（Cl^-）＞C（H⁺）＞C（OH^-）
• C、C（NH₄⁺）＞C（Cl^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）
• D、C（Cl^-）＞C（NH₄⁺）＞C（OH^-）＞C（H⁺）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：常溫下，PH=3的HCl和PH=11的NH₃?H₂O溶液，c（HCl）＜c（NH₃?H₂O），二者等體積混合，氨水有剩余，溶液呈堿性，再結合電荷守恒判斷離子濃度大�。�

解答： 解：常溫下，PH=3的HCl和PH=11的NH₃?H₂O溶液，c（HCl）＜c（NH₃?H₂O），二者等體積混合，氨水有剩余，一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度，所以溶液呈堿性，則C（OH^-）＞C（H⁺），根據(jù)電荷守恒得，再結合電荷守恒C（OH^-）+C（Cl^-）=C（NH₄⁺）+C（H⁺），所以C（NH₄⁺）＞C（Cl^-），溶液中一水合氨電離程度較小，所以溶液中離子濃度大小順序是C（NH₄⁺）＞C（Cl^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺），故選C．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，明確溶液中的溶質及其性質再結合電荷守恒解答即可，注意：氨水溶液中一水合氨電離程度很�。�