【題目】氮化鋰是一種優(yōu)良的貯氫材料,它是一種紫色或紅色的晶狀固體,在空氣中長期暴露,最終會變成碳酸理。氮化理易水解生成氫氧化鋰和氨氣,在空氣中加熱能劇烈燃燒,特別是細(xì)粉末狀的氮化鋰: 鋰與氨反應(yīng)生成LiNH2和H2實(shí)驗室用以下裝置制取干燥、純凈的N2并與金屬鋰(密度為0.534g/cm3) 反應(yīng)制取氮化鋰。
回答下列問題:
(1)連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗前必須______________
(2)實(shí)驗步驟如下:
①裝藥品 ②點(diǎn)燃C處酒精燈 ③點(diǎn)燃E處酒精燈 ④打開A中分液漏斗
正確的先后順序為________(填序號)
(3)裝置A是制備氨氣的簡易裝置燒瓶中固體是:_______;D裝置的作用是_______.
(4)寫出C中化學(xué)方程式為___________
(5)將12.0g鋰放入E反應(yīng),實(shí)驗結(jié)束后稱得E裝置增加了7.0g,計算生成氮化鋰的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(結(jié)果保留一位小數(shù))。
(6)設(shè)計簡單實(shí)驗證明E中產(chǎn)物為氮化鋰:_________
【答案】 檢查裝置氣密性 ①④③② 堿石灰或生石灰或固體氫氧化鈉 吸收氨氣并干燥氮?dú)?/span> 3CuO + 2NH3Cu + N2 + 3H2O 92.1% 取少量產(chǎn)物于試管,滴入少量蒸餾水,用鑷子夾一塊濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口,若試紙變藍(lán)色,則產(chǎn)物有氮化鋰,否則不含氮化鋰
【解析】(1)凡是制備氣體的實(shí)驗,在進(jìn)行實(shí)驗前,都要檢查裝置氣密性;正確答案:檢查裝置氣密性。
(2)先加入藥品,打開分液漏斗的活塞,使試劑滴下,產(chǎn)生氨氣,利用氨氣排凈裝置內(nèi)的空氣,然后點(diǎn)燃E處酒精燈,給金屬鋰預(yù)熱,再點(diǎn)燃C處酒精燈,讓氨氣和氧化銅反應(yīng)生成銅和氮?dú),產(chǎn)生的氮?dú)庠倥c鋰迅速反應(yīng);正確答案: ①④③②。
(3)實(shí)驗室可以用濃氨水和生石灰反應(yīng)制備氨氣,固體為生石灰,也可以為堿石灰、氫氧化鈉固體等;吸收反應(yīng)產(chǎn)生水蒸氣,并吸收氨氣;正確答案:堿石灰或生石灰或固體氫氧化鈉;吸收氨氣并干燥氮?dú)狻?/span>
(4)氨氣具有還原性,還原氧化銅得到金屬銅,本身被氧化為氮?dú);正確答案:3CuO + 2NH3Cu + N2 + 3H2O。
(5) E裝置增加7.0g,說明氮?dú)獾馁|(zhì)量為7.0g,物質(zhì)的量為0.25mol,反應(yīng)的反應(yīng)為:6Li+N2= 2Li3N,生成氮化鋰的質(zhì)量為0.5×35=17.5g,消耗金屬鋰質(zhì)量0.25×6×7=10.5g,剩余金屬鋰12-10.5=1.5g,最終固體混合物總質(zhì)量為1.5+17.5=19g,氮化鋰的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:17.5÷19×100%=92.1%;正確答案:92.1%。
(6)氮化理易水解生成氫氧化鋰和氨氣,生成的氨氣為堿性氣體,然后再用濕潤的紅色石蕊試紙進(jìn)行檢驗,如果試紙變?yōu)樗{(lán)色,結(jié)論得證;正確答案:取少量產(chǎn)物于試管,滴入少量蒸餾水,用鑷子夾一塊濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口,若試紙變藍(lán)色,則產(chǎn)物有氮化鋰,否則不含氮化鋰。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度和壓強(qiáng)下,將裝有N2和NO2混合氣體的試管倒立在水中,經(jīng)足夠的時間后,試管內(nèi)氣體的體積縮小為原體積的3/5,則原混合氣體中N2和NO2體積比是
A. 2/3 B. 3/2 C. 3/5 D. 5/3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】定量分析是化學(xué)實(shí)驗中重要的組成部分。
Ⅰ.中和熱的測定:
(1)在實(shí)驗室中,用50 mL 0.40 mol/L的鹽酸與50 mL 0.50mol/L的NaOH溶液反應(yīng)測定和熱。假設(shè)此時溶液密度均為1 g/cm3,生成溶液的比容熱c = 4.18 J/(g℃),實(shí)驗起始溫度為T1℃,終止溫度為T2℃,請寫出中和熱的計算式(寫出最后結(jié)果)△H=________________KJ/mol。
(2)1L 1mol/LH2SO4溶液與2L 1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng),放出114.6 kJ的熱量。請寫出表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式_________________________________________________。
Ⅱ.氧化還原滴定實(shí)驗與中和滴定類似。為測定某H2C2O4溶液的濃度,取該溶液于錐形瓶中,加入適量稀H2SO4后,用濃度為c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。
(1)滴定原理為:______________________________________________(用離子方程式表示)。
(2)滴定時,KMnO4溶液應(yīng)裝在 _____________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。潤洗滴定管的操作方法是_____________________________________________________。
(3)如圖表示50mL滴定管中液面的位置,此時滴定管中液面的讀數(shù)為________mL。
(4)為了減小實(shí)驗誤差,該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗,假設(shè)每次所取H2C2O4溶液體積均為VmL,三次實(shí)驗結(jié)果記錄如下:
實(shí)驗次數(shù) | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗KMnO4溶液體積/mL | 26.32 | 24.02 | 23.98 |
從上表可以看出,第一次實(shí)驗中記錄消耗KMnO4溶液的體積明顯多于后兩次,其原因可能是由以下選項中的______________引起。
A.實(shí)驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時KMnO4溶液的體積
B.滴加KMnO4溶液過快,未充分振蕩,剛看到溶液變色,立刻停止滴定
C.第一次滴定盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗,后兩次均用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
D.第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過,后兩次未潤洗
(5)寫出計算H2C2O4的物質(zhì)的量濃度的最簡表達(dá)式:C =_______________ mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng):H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH=-a kJ·mol-1
已知:(a、b、c均大于零)
下列說法不正確的是( )
A. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
B. 斷開1 mol H-H鍵和1 mol I-I鍵所需能量大于斷開2 mol H-I鍵所需能量
C. 斷開2 mol H-I鍵所需能量約為(c+b+a) kJ
D. 向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2,充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以A(C2H2)為原料合成食用香料E和吡咯(pyrrole)的路線如圖所示,部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去。其中D在一定條件下可被氧化成酮。
回答下列問題:
(1)A的名稱是_________;已知C是反式產(chǎn)物,則C的結(jié)構(gòu)簡式為_________。
(2)⑥的反應(yīng)類型是_________,⑧的反應(yīng)類型是__________。
(3)F含有的官能團(tuán)的名稱是________。
(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為__________。
(5)肉桂酸()的同分異構(gòu)體中,含有苯環(huán)和碳碳雙鍵,且能夠發(fā)生水解反應(yīng)的共有_____種(不考慮順反異構(gòu))。與D互為同分異構(gòu)體,且核磁共振氫譜有面積比為2:3的兩組峰的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式是___________。
(6)參照上述合成路線,設(shè)計一條由A和乙醛為起始原料制備2,5-二甲基吡咯()的合成路線____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了清理路面積雪,人們常使用一種融雪劑,其主要成分的化學(xué)式為XY2,X、Y均為周期表前20號元素,其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,且1 mol XY2含有54 mol 電子。
(1)該融雪劑的化學(xué)式是________,該物質(zhì)中化學(xué)鍵類型是________,電子式是________________。
(2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,D與Y相鄰,則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是____________;D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子,且每個原子都達(dá)到了8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu),該分子的電子式為____________,化學(xué)鍵類型為________________(填“離子鍵”、“非極性共價鍵”或“極性共價鍵”)。
(3)W是與D同主族的短周期元素,Z是第三周期金屬性最強(qiáng)的元素,Z的單質(zhì)在W的常見單質(zhì)中反應(yīng)時有兩種產(chǎn)物:不加熱時生成________,其化學(xué)鍵類型為________;加熱時生成________,其化學(xué)鍵類型為________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求完成下列各小題
(1)寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式______________________________________。
(2)氯化鋁的水溶液常溫時呈_____(填“酸”、“中”、“堿”)性,把氯化鋁溶液蒸干,灼燒,最后得到的固體產(chǎn)物是__________。
(3)實(shí)驗室配制FeSO4溶液,溶解時先要加入少量的稀硫酸,其原因是___________________(用離子方程式和適當(dāng)文字說明);配制完畢后要加入少量鐵屑,其目的是____________________________。
(4)t℃時,某NaOH稀溶液中c(H+)=10-a mol·L-1,c(OH-)=10-b mol·L-1,已知a+b=12,則:
①該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=________________;
②在該溫度下,將100mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4與100mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后,溶液的pH= _____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是一組檢驗氯氣性質(zhì)的裝置。
(1)現(xiàn)關(guān)閉活塞K,若有色布條是干燥的,溶液B為濃硫酸,則有色布條________;若溶液B為水,則有色布條________;若溶液B為飽和的NaHCO3溶液,則有色布條________。
(2)現(xiàn)打開K,溶液B為氫氧化鈉溶液,通入的Cl2是濕潤的,布條是干燥的,則有色布條________。
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