Na+ 、F- 、Ne可以歸為一類(lèi)，可與它們同為等電子體（即核外電子總數(shù)相等的微粒）的粒子組是    (    )

A．H2O 、Ar           B．K+ 、H3O+         C．NH3 、NH4+       D． OH- 、 O22-

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組元素中，第一電離能依次減小的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，表中的序號(hào)分別代表某一種化學(xué)元素．請(qǐng)按要求完成下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出元素⑦的元素名稱(chēng)
硫
硫
．
（2）元素?在元素周期表中的位置是
四
四
周期，
ⅤⅢ
ⅤⅢ
族．
（3）用元素符號(hào)將①、②、③、⑥四種元素按原子半徑由大到小的順序排列
Na＞Si＞N＞F
Na＞Si＞N＞F
．
（4）在這些元素中，最活潑的金屬元素是
K
K
（填元素符號(hào)，下同），最活潑的非金屬元素是
F
F
，最不活潑的元素是
Ar
Ar
．
（5）寫(xiě)出③、⑤兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式
OH-+Al（OH）3=[Al（OH）4]-
OH-+Al（OH）3=[Al（OH）4]-
．
（6）寫(xiě)出①元素形成的4核10電子微粒的化學(xué)式
NH3
NH3
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．下表為8種元素在周期表中的位置．
A
D F
G Q M R
N
（1）下圖所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是
acd
acd
（填選項(xiàng)序號(hào)）．

（2）比較M、R元素的非金屬性：
Cl
Cl
＞
S
S
（填元素符號(hào)）．
（3）Q元素在周期表中的位置是第
三
三
周期
ⅢA
ⅢA
族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為
．
（4）Na在R的單質(zhì)氣體中燃燒產(chǎn)物的電子式為
，Na在F單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物是
Na2O2
Na2O2
（填化學(xué)式）．
（5）上述元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是
KOH
KOH
（填化學(xué)式），其與Q的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是
2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑
．
（6）比較Na、G、Q 3種元素的金屬性：Na＞
Mg
Mg
＞
Al
Al
（填元素符號(hào)），能證明其金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是
比較與水或與酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度（或比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱）
比較與水或與酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度（或比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱）
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?唐山三模）【化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
氧氣素與多種元素具有親和力，所形成化合物的類(lèi)僅次于碳元素．
（1）氮、氧、氟元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)?!--BA-->
F＞N＞O
F＞N＞O
，氧元素與氟元素能形成OF2分子，該分子的空間構(gòu)型為
V型
V型
．
（2）根據(jù)等電子原理，判斷NO2+離子中，氮原子軌道的雜化類(lèi)型為
sp
sp
，1molNO2+所含π鍵的數(shù)目為
2NA
2NA
．
（3）氧元素與過(guò)渡元素可以形成多種價(jià)態(tài)的金屬氧化物．如鉻可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等，試寫(xiě)出Cr3+核外電子排布式
1s22s22p63s23p63d3
1s22s22p63s23p63d3
．
（4）鈣在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鈣的氧化物晶體，其結(jié)構(gòu)如圖所示．
由此可判斷該鈣的氧化物的化學(xué)式為
CaO2
CaO2
．
已知晶胞邊長(zhǎng)為a cm，則該氧化物的密度是
4×72
a3×NA
4×72
a3×NA
 g?cm-3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是（　�。�
A、熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞SiH4B、微粒半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C、氫鍵的作用能F-H…F＞O-H…O＞N-H…ND、電負(fù)性：F＞N＞O＞C

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