5．依據(jù)氧化還原反應：2Ag++Cu═Cu2++2Ag設計的原電池如圖所示．請回答下列問題：
（1）電極X的材料是Cu；電解質(zhì)溶液Y是AgNO3溶液；
（2）銀電極為電池的正極．
（3）外電路中的電子是從Cu電極流向Ag電極．

分析 （1）根據(jù)電池反應式知，失電子化合價升高的金屬作負極，不如負極活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，得電子的化合價降低的可溶性反應物作電解質(zhì)溶液，據(jù)此設計原電池；
（2）原電池中，易失電子的電極銅為負極，銀作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應；
（3）電子從負極沿導線流向正極．

解答 解：（1）由反應“2Ag++Cu═Cu2++2Ag”可知，在反應中，Cu被氧化，失電子，應為原電池的負極，所以X電極材料是Cu，Ag+在正極上得電子被還原，電解質(zhì)Y溶液為AgNO3 ，故答案為：Cu；AgNO3；
（2）正極為活潑性較Cu弱的Ag，Ag+在正極上得電子被還原，電極反應為Ag++e=Ag，
故答案為：正； 
（3）電子從負極Cu沿導線流向正極Ag，故答案為：Cu；Ag．

點評 本題考查了原電池設計，明確原電池原理是解本題關(guān)鍵，根據(jù)電池反應式中得失電子的物質(zhì)選取負極材料和電解質(zhì)，知道原電池中正負極的判斷方法，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．在密閉容器中發(fā)生如下反應：mA（g）+nB（g）═pC（g）達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的一半，當達到新平衡時，C的濃度為原來的1.9倍．下列說法中正確的是（　�。�
A．m+n＜pB．平衡向正反應方向移動
C．A的轉(zhuǎn)化率降低D．C的體積分數(shù)增加

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．化學鍵的變化與物質(zhì)的變化有關(guān)．
（1）下列4個變化中：①NaCl 溶于水  ②HCl 溶于水  ③氫氣在氧氣中燃燒生成水   ④鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉．其中有共價鍵被破壞的變化是②③④．（ 填序號）
（2）鹵素X2（F2、Cl2、Br2、I2）都能與H2反應生成HX，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7．
（3）HX的電子式是．共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強，HX共價鍵的極性由強到弱的順序是HF、HCl、HBr、HI．
（4）隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，下列關(guān)于鹵素的說法正確的是abd（選填字母）．
a．X2的顏色逐漸加深                   b．X2與H2反應的劇烈程度逐漸減弱
c．HX的還原性逐漸減弱                d．HX的穩(wěn)定性逐漸減弱
（5）已知拆開1mol H-H鍵、1mol I-I、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由氫氣和碘反應生成1mol HI需要放出（填“放出”或“吸收”）5.5kJ的熱量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于主族元素的說法正確的是（　�。�
A．主族元素的原子核外電子最后填入的能級是s能級
B．主族元素的原子核外電子最后填入的能級是s能級或p能級
C．主族元素的最高正價等于主族的序數(shù)
D．主族元素的價電子數(shù)有可能超過最外層電子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．對于任意反應，決定化學反應速率的最主要因素是（　�。�
A．反應物濃度B．溫度C．壓強D．反應物本身性質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．有A、B、C、D、E 五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1．B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半．請回答下列問題：
（1）以上這五種元素中，屬于S區(qū)的是H、K（填元素符號）．
（2）由這五種元素組成的一種化合物是KAl（SO4）2.12H2O（寫化學式）．
（3）寫出D元素基態(tài)原子的價電子軌道表示式．
（4）元素電負性為B＞D，元素第一電離能為C＞E．（填“＞”、“＜”或“﹦”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．糖類、油脂和蛋白質(zhì)是生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)，下列敘述正確的是（　�。�
A．植物油不能和H2發(fā)生加成反應B．葡萄糖能發(fā)生氧化反應和水解反應
C．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖D．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為純凈物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知維生素A的結(jié)構(gòu)簡式如圖，關(guān)于它的敘述中不正確的是（　�。�
A．維生素A是一種烯烴
B．維生素A的一個分子中有30個氫原子
C．維生素A的一個分子中有五個雙鍵
D．維生素A能使溴水褪色，能被酸性KMnO4氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．根據(jù)實驗回答問題：
（1）在一支試管中加入2mL 0.1 mol•L-1的ZnSO4溶液，再滴加1 mol•L-1的Na2S溶液可觀察到的現(xiàn)象是生成白色沉淀．
（2）靜置后傾去上層清液，并用蒸餾水洗滌沉淀2～3次，然后向白色沉淀中滴加適量的0.1 mol•L-1的CuSO4溶液，振蕩試管．觀察到的現(xiàn)象是白色沉淀逐漸溶解，生成黑色沉淀．
（3）上述實驗中反應的離子方程式是
①Zn2++S2-=ZnS↓．
②Cu2+（aq）+ZnS（s）=CuS（s）+Zn2+（aq）．
（4）試用沉淀溶解平衡的原理分析解釋（2）中實驗現(xiàn)象的變化．

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