Question

15．下列離子方程式正確的是（　　）

• A． 硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓
• B． 將大理石投入到足量鹽酸中：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O
• C． 將Cl₂通入KI溶液中：2I^-+Cl₂═2Cl^-+I₂
• D． 碳酸鈉溶液顯堿性：CO₃^2-+H₂O═HCO₃^-+OH^-

Answer 1

分析 A．漏掉了銅離子與氫氧根離子生成氫氧化銅的反應(yīng)；
B．大理石的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣為難溶物，離子方程式中不能拆開；
C．氯氣氧化性大于碘單質(zhì)，二者反應(yīng)生成氯化鉀和碘單質(zhì)；
D．碳酸根離子的水解反應(yīng)為可逆反應(yīng)，應(yīng)該用可逆號．

解答 解：A．硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，正確的離子方程式為：SO₄^2-+Ba²⁺+Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓，故A錯誤；
B．將大理石投入到足量鹽酸中，碳酸鈣不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，故B錯誤；
C．將Cl₂通入KI溶液中，反應(yīng)生成氯化鉀和碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：2I^-+Cl₂═2Cl^-+I₂，故C正確；
D．碳酸鈉溶液中，碳酸根離子部分水解，溶液顯堿性，正確的離子方程式為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等；A為易錯點，注意還生成了氫氧化銅沉淀．