下列關(guān)于催化劑的說法不正確的是

A．催化劑在適宜的溫度范圍時的催化效果更好

B．使用催化劑，可以增大活化分子百分數(shù)，加快反應速率

C．催化劑在化學反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)不變是因為催化劑不參加化學反應

D．鋅與鹽酸反應時，加入幾滴硫酸銅溶液可加快反應速率，但硫酸銅不作催化劑

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省太原市高一上學期階段測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化合物，不屬于電解質(zhì)的是

A．Ca（OH）2 B．CO2 C．HNO3 D．NaNO3

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科目：高中化學 來源：2016屆四川省資陽市高三上學期第一次診斷性測試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會對環(huán)境造成嚴重影響。對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。

（1）脫硝。利用甲烷催化還原NOx：

CH4(g）＋4NO2(g）=4NO(g）＋CO2(g）＋2H2O(g） △H1＝－574 kJ/mol

CH4(g）＋4NO(g）=2N2(g）＋CO2(g）＋2H2O(g） △H2＝－1160 kJ/mol

則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為______________。

（2）脫碳。將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學方程式為：

CO2(g）＋3H2(g）CH3OH(g）＋H2O(g） △H3

①取五份等體積的CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1∶3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ(CH3OH）與反應溫度T的關(guān)系曲線如右圖所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應熱△H3___________0（填“＞”、“＜”或“＝”），該反應的平衡常數(shù)表達式為_____________。

②在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，進行上述反應。測得CO2和CH3OH(g）的濃度隨時間變化如右圖所示。

試回答：0~10 min內(nèi)，氫氣的平均反應速率為______________mol/（L·min）。第10 min后，若向該容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，則再次達到平衡時CH3OH(g）的體積分數(shù)___________（填“變大”、“減少”或“不變”）。

（3）脫硫。

①有學者想利用如右圖所示裝置用原電池原理將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料，A、B是惰性電極。

則電子流出的電極為_____________（用A或B表示），A極的電極反應式為_____________。

②某種脫硫工藝中將廢氣處理后，與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物，可作為化肥。硫酸銨和硝酸銨的水溶液pH＜7，其原因用離子方程式表示為__________；常溫下，向一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的氨水溶液，使溶液中的NO3-和NH4+的物質(zhì)的量濃度相等，則溶液的pH 7（填寫“＞”“＝”或“＜”）。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省襄陽市四校高二上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知25℃時有關(guān)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表：

弱電解質(zhì)化學式

CH3COOH

HCN

H2CO3

NH3.H2O

電離平衡常數(shù)

1.8×l0–5

4.9×l0–10

K1=4.3×l0–7 K2=5.6×l0–11

1.8×l0–5

根據(jù)上表中數(shù)據(jù)回答下列問題:

（1）CH3COO- 、CN- 、CO32-結(jié)合質(zhì)子（即H+）的能力大小順序__________________；25℃時，有等濃度的①CH3COONa溶液、②NaCN溶液、③NaHCO3溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為 （填序號）。

（2）NaCN溶液中通入少量二氧化碳,反應的離子方程式為

（3）向稀氨水中加入等體積等濃度的醋酸溶液，則反應后溶液中各離子濃度大小關(guān)系為

（4）甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol·L－1、0.1mol·L－1，則c（OH－）甲﹕c（OH－）乙 10（填“>”、“=”或“<”）。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省襄陽市四校高二上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列生產(chǎn)、生活等實際應用，不能用勒夏特列原理解釋的是

A．合成氨工業(yè)通常采用20 MPa～50 MPa壓強，以提高原料的利用率

B．合成氨工業(yè)中采用500℃反應溫度，有利于氨的合成

C．合成三氧化硫過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

D．陰暗處密封有利于氯水的儲存

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高一上學期9月教學質(zhì)檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是

A．同溫同壓同體積的氣體單質(zhì)所含原子個數(shù)相等

B．常溫常壓下，11.2LO2所含的氧原子數(shù)為NA

C．摩爾是溝通宏觀和微觀的橋梁

D．大規(guī)模海水淡化采用蒸餾法

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高一上學期9月教學質(zhì)檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．萃取操作時，振蕩過程中需要放氣，放氣是通過打開分液漏斗上口的玻璃塞進行的

B．可以采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法從硝酸鉀溶液中獲得硝酸鉀晶體

C．將乙醇與水分離，如圖1、圖2操作

D．稀釋濃H2SO4，如圖3操作

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

下圖為配制0.2mol·L-1Na2CO3溶液250mL示意圖。

回答下列問題：

（1）①中應稱取Na2CO3_____________g。

（2）圖8的操作名稱 。

（3）玻璃棒在②、③兩步中的作用分別是_____________、_____________。

（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度有何影響?（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

A．某同學在第⑧步觀察液面時俯視_____________；

B．沒有進行操作步驟④和⑤_____________；

C．在第⑤步不慎有少量液體流到容量瓶外_____________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應中，不屬于氧化還原反應的是

A． H2+F2 ═2HF

B． 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2

C． NaOH+HCl ═ NaCl+H2O

D． 4HNO3 2H2O+4NO2↑+O2↑

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