下列各組酸中，酸性依次增強(qiáng)的是
[     ]
A．H2CO3、H2SiO3、H3PO4
B．HNO3、H3PO4、H2SO4
C．HI、HCl、H2S
D．HClO、HClO3、HClO4
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：河北省月考題 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題
（1）寫出下列元素符號：①______________⑥____________⑦_(dá)__________
（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是_______________，最活潑的非金屬元素是_______________，最不活潑的元素是_______。
（3）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是_______________，堿性最強(qiáng)的是_______________，呈兩性的氫氧化物是_______________。
（4）在這些元 素中，原子半徑最小的是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：北京模擬題 題型：單選題

現(xiàn)有5種短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序數(shù)依次增大，在周期表中X原子半徑最小；X和W同主族；Y元素原子核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍；Q元素是地殼中含量最高的元素。下列說法不正確的是
[     ]
A．原子半徑：Y＜Q＜W    
B．ZX3可使紫色石蕊溶液變藍(lán)
C．X、Z、Q  3種元素可組成離子化合物或共價化合物
D．X2Q2、Y2X6  2種分子中含有的電子數(shù)、化學(xué)鍵種類都相同

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科目：高中化學(xué) 來源：月考題 題型：單選題

以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是  
[     ]
A．第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質(zhì)子
B．同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小
C．第 ⅦA元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
D．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低

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科目：高中化學(xué) 來源：北京期中題 題型：單選題

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是   
[     ]
① 熔點(diǎn)：Na＞Cs＞Br2＞F2              
② 酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4     
③ 離子半徑：O2->F->Na+                 
④ 堿性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3   
⑤ 熱穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HBr＞NH3      
A．①③       
B．①②④       
C．①③④        
D．②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：北京期中題 題型：單選題

下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是
[     ]
A．酸性強(qiáng)弱：HIO4>HBrO4>HClO4
B．原子半徑大�。篘a>S>O
C．堿性強(qiáng)弱：KOH>NaOH>LiOH
D．金屬性強(qiáng)弱：Na>Mg>Al

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科目：高中化學(xué) 來源：山東省期中題 題型：單選題

已知同周期X 、Y 、Z 三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序為：HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列判斷正確的是
[     ]
A．元素非金屬性按X 、Y 、Z 的順序減弱
B．陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)
D．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：山西省月考題 題型：單選題

下圖是元素周期表的一部分，下列說法中正確的是
[     ]
A．元素①位于第二周期第ⅣA族
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：④＞②
C．最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性：⑤＞④
D．元素的最高正化合價：③>⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：陜西省模擬題 題型：單選題

短周期元素A、B、C，它們的原子序數(shù)依次增大，其中C的原子半徑在短周期的主族元素中最大，B與C的最外層電子數(shù)之和等于A的最外層電子數(shù)的2倍，且A是構(gòu)成有機(jī)物的重要元素，下列說法正確的是
[     ]
A．A元素位于元素周期表中第二周期ⅥA族
B．C離子具有很強(qiáng)的還原性，B離子具有很強(qiáng)的氧化性
C．B離子與C離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
D．B、C可以形成BC2型化合物

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