【題目】據(jù)權(quán)威刊物報道，1996年科學家在宇宙中發(fā)現(xiàn)H3分子。甲、乙、丙、丁四位學生對此報道的認識正確的是

A．甲認為上述發(fā)現(xiàn)絕對不可能，因為H3分子違背了共價鍵理論

B．乙認為宇宙中還可能存在另一種氫單質(zhì)，因為氫元素有三種同位素必然有三種同素異形體

C．丙認為H3分子實質(zhì)上是H2分子與H＋以特殊共價鍵結(jié)合的產(chǎn)物，應寫成H

D．丁認為如果上述的發(fā)現(xiàn)存在，則證明傳統(tǒng)的價鍵理論有一定的局限性有待繼續(xù)發(fā)展

【答案】D

【解析】H3分子的結(jié)構(gòu)類似于臭氧分子，是三中心三電子結(jié)構(gòu)，很不穩(wěn)定。所以正確的答案是D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生對Na2SO3與AgNO3在不同pH下的反應進行探究，過程如下:

（1）調(diào)節(jié)pH，實驗記錄如下:

實驗

pH

現(xiàn)象

a

10

產(chǎn)生白色沉淀,稍后溶解,溶液澄清

b

6

產(chǎn)生白色沉淀，一段時間后，沉淀未溶解

c

2

產(chǎn)生大量白色沉淀，一段時間后，產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X

查閱資料得知:

I.Ag2SO3:白色,難溶于水,溶于過量Na2SO3的溶液

II.Ag2O:棕黑色,不溶于水，能和酸反應

①推測a中白色沉淀為Ag2SO3,離子方程式是____________________________。

②推測a中白色沉淀為Ag2SO4,推測的依據(jù)是_________________________________。

（2）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。該同學設計實驗確認了白色沉淀不是Ag2SO4,實驗方法是:另取Ag2SO4固體置于_________溶液中,未溶解。

（3）將X從溶液中濾出、洗凈，為確認其組成，實驗如下:

I.向X中滴加稀鹽酸，無明顯變化

II.向X中加入過量濃HNO3,產(chǎn)生紅棕色氣體

III.用Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液檢驗II中反應后的溶液，前者無變化，后者產(chǎn)生白色沉淀

①實驗I的目的是_________________________。

②根據(jù)上述現(xiàn)象，分析X的性質(zhì)和元素組成是__________________________。

③II中反應的化學方程式是________________________。

（4）該同學綜合以上實驗，分析產(chǎn)生X的原因,認為隨著酸性的增強，SO32-還原性增強，并通過進一步實驗確認了這種可能性，實驗裝置如圖所示:

①氣體Y是__________________。

②白色沉淀轉(zhuǎn)化為X的化學方程式是__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A(g) + 3B(g) 2C(g) + 2D(g) 在四種情況下的反應速率分別為①ν(A)=0.25mol/(L·s) ②ν(B)=27mol/(L·min) ③ν(C)=0.4mol/(L·s) ④ν(D)=36mol/(L·min)。下列選項正確的是

A. ④>①>③>② B. ③<②<④<①

C. ①>②>③>④ D. ④>②>③>①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，不正確的是(　　)

A. 化學電池是將化學能轉(zhuǎn)變成電能的裝置

B. 化學電池的種類包括一次電池、二次電池和燃料電池等

C. 化學電池供能穩(wěn)定可靠，可以制成各種形狀和大小，使用方便，易于維護

D. 廢舊電池可以隨意丟棄

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用鉑作電極電解一定濃度的下列物質(zhì)的水溶液，電解結(jié)束后，向剩余電解液中加適量水，能使溶液和電解前相同的是

A. CuSO4 B. H2SO4 C. CuCl2 D. NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)能用分液漏斗分離的是（　�。�
A.植物油和水的混合物
B.含泥沙的食鹽水
C.乙醇的水溶液
D.硫酸鋇和氯化銀的固體混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1mol H2燃燒生成液態(tài)水時放出285.8kJ 熱量，下列表示該反應的熱化學方程式正確的是

A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H =-142.9kJ/mol

B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H =+571.6 kJ/mol

C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H =-57l.6 kJ/mol

D. 2H2+O2=2H2O △H =-571.6kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸四氨合銅(Ⅱ)是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體。a、b、c、d、e是硫酸四氨合銅(Ⅱ)中原子序數(shù)依次增大的五種元素。

（1）該配合物中,配體的電子式為________;五種元素中電負性最大的是________ (填元素名稱),基態(tài)b原子的價層電子排布圖為______________________。

（2）a和其它4種元素形成的二元共價化合物中，分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是_______________、______________(填化學式,寫出兩種)。

（3）基態(tài)e原子中,核外占據(jù)最高能層的電子的電子云輪廓圖形狀為________形;c、d元素形成的分子dc3中心原子雜化軌道類型為________。

（4）元素d可以形成兩種常見含氧酸,其通式為(HO)mdOn,請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關系解釋該兩種含氧酸酸性強弱的原因是_____________________________。

（5）與銅同周期的鋅為六方最密堆積晶體,晶胞如圖。鋅的原子半徑為r,在正四面體A1A2A4B中，點A1到A2A4B平面的距離為h,NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。鋅原子的配位數(shù)為________,晶胞參數(shù)(長、寬、高)依次為________,晶體密度的計算式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某固體A在一定條件下可完全分解，生成B、C、D三種氣體的混合物。反應方程式如下：2A＝B↑+2C↑+3D↑，此時測得混合氣體的相對平均分子質(zhì)量為30，則固體A的相對原子質(zhì)量為

A. 180g/mol B. 90g/mol C. 90 D. 180

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