工業(yè)上制取純硅的主要反應(yīng)：SiCl4+2H2═Si+4HCl．該反應(yīng)中，被還原的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式），作為還原劑的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）；若反應(yīng)中生成了1mol Si，則消耗H2
 
mol．
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：
分析：反應(yīng)SiCl4+2H2═Si+4HCl中，Si元素化合價(jià)降低，被還原，SiCl4為氧化劑，H元素化合價(jià)升高，被氧化，H2為還原劑，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式解答該題．
解答： 解：反應(yīng)中Si元素化合價(jià)降低，被還原，SiCl4為氧化劑，H元素化合價(jià)升高，被氧化，H2為還原劑，由方程式可知，若反應(yīng)中生成了1mol Si，則消耗H22mol．
故答案為：SiCl4；H2；2；
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與工業(yè)生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，注意從元素化合價(jià)的角度解答該題，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17，X與W同主族，Y的原子序數(shù)是W和X原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色．下列判斷正確的是（　�。�
A、金屬性：Y＞Z
B、W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和為6
C、氫化物水溶液酸性：X＞W(wǎng)
D、YW3為離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化中，屬于物理變化的是（　�。�
A、煤的干餾B、石油的分餾
C、石油的裂化D、萘的升華

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)現(xiàn)反應(yīng)CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g），△H0，對(duì)減少溫室氣體排放和減緩燃料危機(jī)具有重要意義．
（1）已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H1=-566kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-484kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H3=-802kJ?mol-1
則△H0=
 
kJ?mol-1
（2）在密閉容器中，通入2.5mol的CH4與2.5mol CO2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+CO2（g）V12CO（g）+2H2（g），測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1．

據(jù)圖可知，p1、p2、p3、p4由大到小的順序
 
．
（3）CO和H2還可以通過(guò)反應(yīng)C（s）+H2O（g）═R1CO（g）+H2 （g） 制取．
①在恒溫恒容下，若從反應(yīng)物出發(fā)建立平衡，已達(dá)到平衡的是
 

A．體系壓強(qiáng)不再變化       
B．CO與H2的物質(zhì)的量之比為1：1
C．混合氣體的密度保持不變       
D．每消耗1mol H2O（g）的同時(shí)生成1mol H2
②恒溫下，在2L的密閉容器中同時(shí)投入四種物質(zhì)，10min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得容器中有1mol H2O（g）、1mol CO（g）、2molH2（g）和2molC（s），反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
若此時(shí)增大壓強(qiáng)，平衡將向
 
（填“正”、“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)，t1min時(shí)達(dá)到新的平衡．
③請(qǐng)畫(huà)出增大壓強(qiáng)后10min～t1min時(shí)容器中H2物質(zhì)的量n隨時(shí)間變化的曲線圖如圖2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某100mL稀硝酸溶液與過(guò)量鐵粉發(fā)生反應(yīng)：
（1）寫(xiě)出該化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．
（2）該反應(yīng)的氧化劑是
 
，還原產(chǎn)物是
 
．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)生成2.24L氣體產(chǎn)生時(shí)，有
 
 g Fe參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為
 
個(gè)，原稀硝酸溶液的濃度是
 
．（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中正確的是（　　）
A、兩元素化合物中，兩個(gè)非金屬原子間不可能形成離子鍵
B、僅由非金屬元素不可能形成離子化合物
C、共價(jià)化合物中可能有離子鍵
D、在化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）在溫度和容積不變的條件下進(jìn)行．下列敘述能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變
B、v（H2O）=v（H2）
C、氣體的密度不再改變
D、反應(yīng)不再進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

F是抗抑郁藥物米氮平的一種重要的中間體，可由下列路線合成：

（已知：C是烴的含氧衍生物）
（1）A的名稱是
 
；C-D的反應(yīng)類型是
 
．
（2）C中含有的官能團(tuán)名稱是
 
．
（3）寫(xiě)出E在稀硫酸作用下水解的化學(xué)方程式
 
．
（4）同時(shí)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體共有
 
種，其中屬于二取代苯且核磁共振氫譜顯示5個(gè)吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
①與氯化鐵溶液作用顯紫色    
②既能發(fā)生水解反應(yīng)也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（5）下列關(guān)于E、F的說(shuō)法正確的是
 
．
a．都屬于芳香族化合物    b．共平面的原子至少都是12個(gè)
c．所含含氧官能團(tuán)完全相同    d．在氫氧化鈉溶液中都能發(fā)生水解反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在相同狀況下，相同體積的兩種烴蒸氣，完全燃燒生成的CO2的體積比為1：2，生成水的體積比為2：3，則這兩種烴可能的組合是（寫(xiě)分子式）
 
．

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