Question

6．鉛蓄電池是常見的二次電池，目前汽車上使用的電瓶大多數(shù)是鉛蓄電池．已知鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液為硫酸溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Pb（s）+PbO₂（s）+2H₂SO₄（aq）$?_{充電}^{放電}$2PbSO₄（s）+2H₂O（1），下列有關(guān)該電池的說法正確的是（　�。�

• A． 放電時(shí)，溶液中H+向PbO₂電極遷移
• B． 放電時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)Pb電極質(zhì)量減小20.7g
• C． 充電時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH增大
• D． 充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為：PbSO₄+2H₂O-2e^-=PbO₂+4H⁺+SO₄^2-

Answer 1

分析 放電時(shí)，負(fù)極上鉛失電子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛，正極上PbO₂得電子生成PbSO₄；充電時(shí)，電池正極恢復(fù)原狀時(shí)應(yīng)作電解池陽極，充電時(shí)，陰極PbSO₄上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Pb，結(jié)合原電池中離子移動(dòng)分析．

解答 解：根據(jù)電池總反應(yīng)Pb（s）+PbO₂（s）+2H₂SO₄（aq）$?_{充電}^{放電}$2PbSO₄（s）+2H₂O（1），可知，放電時(shí)，負(fù)極Pb失電子，正極PbO₂得電子．
A．放電時(shí)，Pb失電子為負(fù)極，PbO₂為正極，溶液中的H⁺向正極移動(dòng)，故A正確；
B．放電時(shí)，Pb失電子為負(fù)極，生成鉛離子和硫酸根離子結(jié)合生成硫酸鉛，負(fù)極反應(yīng)方程式為：Pb（s）+SO₄^2-（aq）-2e^-=PbSO₄（s），負(fù)極質(zhì)量會(huì)增加，故B錯(cuò)誤；
C．充電時(shí)，生成硫酸，所以pH減小，故C錯(cuò)誤；
D．充電時(shí)，陰極上PbSO₄上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Pb，陰極反應(yīng)方程式為：PbSO₄+2H₂O+2e^-=PbO₂+4H⁺+SO₄^2-，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生二次電池的工作原理，注意原電池和電解池的工作原理知識(shí)的靈活應(yīng)用，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力．