Question

【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X有三種核素，其中兩種可用于制造核彈；Z 與W在周期表中同主族，且Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17；X、Y形成的化合物M的水溶液呈堿性。下列敘述錯誤的是（ ）

A. 原子半徑：W>Y>Z>X

B. 2.24 L（標準狀況）M溶于1 L水中，所得溶液的pH約為13

C. YZ2能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍

D. Y、W的最髙價氧化物對應的水化物均為強酸

Answer 1

【答案】B

【解析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X有三種核素，其中兩種可用于制造核彈，則X為H元素；X、Y形成的化合物M的水溶液呈堿性，則Y是N元素，M為NH3；Z與W在周期表中同主族，且Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17，則Z和W最外層電子數(shù)都是6，且Z原子序數(shù)小于W，所以Z是O、W是S元素；A．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑：W＞Y＞Z＞X，故A正確；
B．標況下2.24L氨氣的物質的量是0.1mol，0.1mol氨氣溶于水得到氨水，溶液的體積未知導致無法計算氨水物質的量濃度，且一水合氨是弱電解質，部分電離，所以無法計算溶液的pH，故B錯誤；C．NO2具有氧化性，能氧化碘離子生成碘單質，碘遇淀粉試液變藍色，所以YZ2能使?jié)駶櫟牡矸?/span>KI試紙變藍，故C正確；D．N、S的最髙價氧化物對應的水化物HNO3和H2SO4均為強酸，故D正確；答案為B。