Question

為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，并采取相應(yīng)措施�；瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，也可進(jìn)行理論推算。
（1） 實(shí)驗(yàn)測(cè)得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量，則甲醇的燃燒熱ΔH=  ___________。
（2）今有如下兩個(gè)熱化學(xué)方程式：?則a _________b（填>, = , <）
H₂(g)+ O₂(g) ＝ H₂O(g)　ΔH1＝a kJ·mol^-1?
H₂(g)+ O₂(g) ＝ H₂O(l)  ΔH2＝b kJ·mol^-1
（3）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程。在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，拆開(kāi)化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量。

已知反應(yīng)N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) △H＝a kJ·mol^-1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的值：________
(寫(xiě)出+或-)。
（4）依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱進(jìn)行推算。已知：
C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g) △H1＝－393．5kJ·mol^-1
2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l) △H2＝－571．6kJ·mol^-1
2C₂H₂(g)＋5O₂(g)＝4CO₂(g)＋2H₂O(l) △H3＝－2599kJ·mol^-1
根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298K時(shí)由C(s)和H₂(g)生成1mol C₂H₂(g)反應(yīng)的反應(yīng)熱△H ＝________________。

Answer 1

（1）△H＝－726.4  kJ·mol^－1
（2）>
（3）-93
（4）+453．4