2．“民以食為天”．人類生命活動所需的各種營養(yǎng)物質(zhì)主要來自于食物．
主食米飯、饅頭
副食燒雞塊、咸鴨蛋、紅燒肉、花生米
飲料牛奶
你的補充 
如表是小明制定的食譜單，在食譜中，含有營養(yǎng)物質(zhì)主要有糖類、油脂、蛋白質(zhì)等；你認為小明制定的食譜中還欠缺的一種營養(yǎng)物質(zhì)是維生素，并在上表“你的補充”一欄中需要獲得該營養(yǎng)物質(zhì)的一種食物名稱青菜或水果．

分析 糖類、油脂、蛋白質(zhì)、無機鹽、維生素、水為基本營養(yǎng)物質(zhì)，以此來解答．

解答 解：米飯、饅頭的成分為多糖，紅燒肉含油脂、牛奶含蛋白質(zhì)，則在食譜中，含有營養(yǎng)物質(zhì)主要有糖類、油脂、蛋白質(zhì)，制定的食譜中還欠缺的一種營養(yǎng)物質(zhì)是維生素，蔬菜與水果中含大量的維生素，如青菜或水果，
故答案為：糖類、油脂、蛋白質(zhì)；維生素；青菜或水果．

點評 本題考查營養(yǎng)物質(zhì)與人體健康，為高頻考點，把握六大基本營養(yǎng)物質(zhì)及人類膳食的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意化學與人體健康的聯(lián)系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某微粒用符號${\;}_{Z}^{A}$Mn+表示，下列關(guān)于該微粒的敘述中正確的是（　�。�
A．所含質(zhì)子數(shù)為（A-n）B．所含中子數(shù)為Z
C．所含電子數(shù)為（Z+n）D．中子數(shù)-電子數(shù)=A-2Z+n

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．選擇下列某種答案的序號，填入下表的空格
①同位素   ②同素異形體    ③同分異構(gòu)體     ④同系物     ⑤同種物質(zhì)
物質(zhì)名稱紅磷與白磷庚烷與十六烷氯仿與三氯甲烷氕與氘、氚新戊烷與2，2-二甲基丁烷2-甲基戊烷與2，3-二甲基丁烷
 相互關(guān)系

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）

（1）甲圖是反應時CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化情況．從反應開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應速率v（H2）=0.15mol•L-1•min-1；
（2）乙圖表示該反應進行過程中能量的變化．曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化．該反應的焓變是△H＜0（填“△H＜0”或“△H＞0”）反應，寫出反應的熱化學方程式：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-91kJ•mol-1；選擇適宜的催化劑不能（填“能”或“不能”）改變該反應的反應熱．
（3）恒容條件下，下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（CO）}$增大的有c．
a．升高溫度      b．充入1mol He氣c．再充入1mol CO和2mol H2d．使用催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
 選項實驗操作 現(xiàn)象 結(jié)論 
 A 某無色氣體通入澄清石灰水中 生成白色沉淀 該氣體一定是CO2
 B 常溫下銅片插入濃硫酸中 無明顯現(xiàn)象 常溫下銅遇濃硫酸鈍化
 C 用潔凈的鐵絲蘸取某溶液進行焰色反應實驗 火焰呈黃色 該溶液含有Na+，一定不含K+
 D 將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置 下層溶液顯紫紅色 氧化性：Fe3+＞I2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)間的反應，其能量變化符合如圖所示的是（　�。� 
A．鋁粉與氧化鐵在加熱條件下的反應
B．灼熱的碳與二氧化碳反應
C．Ba（OH）2•8H2O晶體和NH4Cl晶體混合
D．碳與水高溫條件下制取水煤氣的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

14．l00mL稀H2S04和稀HC1的混合溶液中，部分離子的濃度關(guān)系如圖所示，
（1）原混合液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為多少 mol/L：
（2）向其中加入8.55g Ba（OH）2粉末，充分反應后，所得溶液中OH-的物質(zhì)的量．（假設反應前后溶液體積不變，要求寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．CoCl2•6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工藝流程如下：

已知：
①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔點為86℃，加熱至110～120℃時，失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷．
（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應的離子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）寫出NaClO3發(fā)生反應的主要離子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“加Na2CO3調(diào)pH至a”，過濾所得到的兩種沉淀的化學式為Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖．向“濾液”中加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范圍是B．

A．2.0～2.5            B．3.0～3.5         C．4.0～4.5         D．5.0～5.5．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．（1）現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe（OH）3膠體的制備實驗．甲同學：向1mol•L-1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液．乙同學：直接加熱飽和FeCl3溶液．丙同學：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱．
試回答下列問題：
a．其中操作正確的同學是丙．
b．證明有Fe（OH）3膠體生成的實驗操作是用一束光照射得到的液體，從側(cè)面觀察看到一條光亮的“通路”．
c．已知同種膠體微粒帶有同種電荷，丁同學將所制得的Fe（OH）3膠體裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近的顏色逐漸變深，這表明Fe（OH）3膠體微粒帶正（帶“正”或“負”）電荷．
（2）某學生欲用98% （ρ=1.84g/cm3）的硫酸配制6.0mol/L的H2SO4溶液950mL，請回答下列問題：
d．實驗所用98%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L．
e．該實驗需要使用到的玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、1000mL容量瓶．
f．若配制操作定容時，眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將偏大（偏大、偏小，無影響？）

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同步練習冊答案