【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HC1

B. 用圖2所示裝置蒸干NH4C1飽和溶液制備NH4Cl晶體

C. 用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體

D. 用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后己分層的有機(jī)層和水層

【答案】D

【解析】A．氯氣、HCl均與NaOH溶液反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，A錯(cuò)誤；B．NH4Cl受熱易分解，應(yīng)利用冷卻熱飽和溶液的方法得到晶體，B錯(cuò)誤；C．純堿為粉末狀固體，不能使反應(yīng)隨時(shí)停止，應(yīng)選碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取少量二氧化碳，C錯(cuò)誤；D．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，則萃取后分層，利用分液漏斗可分離，圖中裝置合理，D正確；答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化不可能通過一步反應(yīng)直接完成的是

A．Al(OH)3 → Al2O3 B．Al2O3 → Al(OH)3

C．Al → AlO2- D．Al3+ → Al(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素。X2是最輕的氣體，Y、L與M三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù)。回答下列問題：

（1）X與L組成的最簡單化合物的電子式為____________。

（2）X與M組成的物質(zhì)為_____________（填“共價(jià)”或“離子”）化合物，該物質(zhì)可作為野外工作的應(yīng)急燃料，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（3）Y在周期表中的位置是____________，其含氧酸的化學(xué)式為______________。

（4）L與M形成的化合物中L的化合價(jià)是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的變化，能通過一步化學(xué)反應(yīng)完成的是（ ）

A. Al→Al(OH)3 B. N2→NO2

C. SiO2→Na2SiO3 D. SiO2→H2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】材料與化學(xué)密切相關(guān)。下列物質(zhì)與材料對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是

A. 晶體硅——光導(dǎo)纖維 B. 氧化鋁——耐火材料

C. 鐵碳合金——碳素鋼 D. 硅酸鹽——普通玻璃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體是（ ）

A. 金屬晶體 B. 離子晶體 C. 分子晶體 D. 原子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可由下列方法制得高效飲用水處理劑高鐵酸鈉（Na2FeO4）：Fe2O3 + 3Na2O2 2Na2FeO4 + Na2O，下列說法正確的是（ ）

A．反應(yīng)中Fe2O3是還原劑

B．Fe2O3可以通過鐵絲在氧氣中燃燒制得

C．3molNa2O2反應(yīng)，有3mol電子轉(zhuǎn)移

D．在Na2FeO4中Fe為+4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)又稱保險(xiǎn)粉，是印刷工業(yè)中重要的還原劑。某課題小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ.查閱資料

①連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇。

②2Na2S2O4＋4HCl===4NaCl＋S↓＋3SO2↑＋2H2O；

Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O。

Ⅱ.制備方法

75 ℃時(shí)將甲酸鈉和純堿加入乙醇溶液中，通入SO2進(jìn)行反應(yīng)，完成其反應(yīng)的化學(xué)方程式：

________HCOONa＋________Na2CO3＋________===________Na2S2O4＋________CO2＋______

冷卻至40～50 ℃，過濾，用________洗滌，干燥制得Na2S2O4。

Ⅲ.Na2S2O4的性質(zhì)

(1)Na2S2O4溶液在空氣中易被氧化。課題小組測定0.050 mol·L－1 Na2S2O4溶液在空氣中pH變化如圖所示：

0～t1段主要生成HSO，根據(jù)pH變化圖，HSO的電離程度________(填“＜”或“＞”)水解程度。

0～t1段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。

t3時(shí)溶液中存在的主要陰離子的符號(hào)是_________________。

(2)隔絕空氣加熱Na2S2O4固體完全分解；得到固體產(chǎn)物Na2SO3、Na2S2O3和________(填化學(xué)式)氣體。

請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證產(chǎn)物有Na2S2O3存在，完成下表中內(nèi)容。

(供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、KMnO4溶液)

實(shí)驗(yàn)步驟(不要求寫出具體操作過程)

預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論

______

_________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E均為易溶于水的化合物，其離子組成如下表。（各化合物中離子組成不重復(fù)）

陽離子

Na+、Al3+、Ag+、Ba2+、Fe3+

陰離子

Cl-、CO32-、SO42-、NO3-、OH-

分別取溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①用pH試紙分別測得B、C溶液均呈堿性，且0.1 molL B溶液pH>13；

②D溶液加入銅粉，溶液質(zhì)量增加；

③在E溶液中逐滴滴入B至過量，先生成白色沉淀，后沉淀完全溶解；

④在A溶液中逐滴滴入氨水至過量，先生成白色沉淀，后沉淀完全溶解。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）B的名稱；_______________,E的名稱；______________。

（2）C水溶液呈堿性原因:_____________(用離子方程式表示)；0.1mol/L的C溶液中和0.1mol/L的NaHCO3溶液中，陰離子的總數(shù)：C溶液___________NaHCO3溶液。(填“>”或 “<”）

（3）D溶液呈________(填“酸性”“堿性”或“中性”）。若將D溶液加熱蒸干得到固體應(yīng)是__________(填化學(xué)式)。若將E溶液加熱蒸干后再高溫灼燒得到固體應(yīng)是___________ (填化學(xué)式)。

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