【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A元素原子半徑小于B，元素A、 E同主族。B是組成有機物的必要元素，C元素最高價氧化物對應(yīng)水化物X與其氫化物Y反應(yīng)生成一種鹽。D元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。

(1) E元素在周期表中的位置是__________； X和Y形成的化合物的化學式為___________；

(2)A、D兩元素形成的原子個數(shù)比為1： 1的化合物的電子式為____________；

(3) Y的水溶液與氯化鎂溶液反應(yīng)的離子方程式為______________；

(4)元素B的單質(zhì)能在加熱條件下與濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)物中含有兩種氣體物質(zhì)，該反應(yīng)的化學方程式為_____________。

【答案】第三周期第IA族 NH4NO3 2NH3H2O + Mg2+ = Mg(OH)2↓+ 2 C+ 2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+ 2H2O

【解析】

五種短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。B是組成有機物的必要元素，說明B為碳元素，D元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，說明D為氧元素，C為氮元素，A元素原子半徑小于B，說明不在同一周期，應(yīng)為氫元素，A和E同主族，E為鈉元素。C元素最高價氧化物對應(yīng)水化物X為硝酸，氫化物Y為氨氣。

(1) E元素為鈉元素，在周期表中的位置是第三周期第IA族； 硝酸和氨氣形成的化合物的化學式為NH4NO3；

(2)H、O兩元素形成的原子個數(shù)比為1： 1的化合物為過氧化氫，電子式為；

(3) Y的水溶液為氨水，與氯化鎂溶液反應(yīng)的離子方程式為2NH3H2O + Mg2+ = Mg(OH)2↓+ 2；

(4)元素B的單質(zhì)為碳，能在加熱條件下與濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)物中含有兩種氣體物質(zhì)，該反應(yīng)的化學方程式為C+ 2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+ 2H2O。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在2L容器中發(fā)生反應(yīng)，A、B、C物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列敘述中正確的是

A.該反應(yīng)的化學方程式為2AB+3C

B.反應(yīng)開始至2s時，A的平均反應(yīng)速率為0.4 mol(/L·s)

C.t1時刻，該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)

D.反應(yīng)開始至1s時，生成C的物質(zhì)的量大于0.2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于烴的說法錯誤的是( )

A.該烴分子中共面的碳原子最多為 14 個

B.該烴分子中共直線的碳原子最多為 6 個

C.該烴存在順反異構(gòu)

D.該物質(zhì)可以發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組利用軟錳礦漿(主要成分是MnO2)吸收工業(yè)廢氣中的SO2，并制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如下(浸出液的pH<2，其中除含Mn2+外，還含有少量Fe2+、Al3+、Ca2+等金屬離子)：

“操作1”的濾液通過陽離子吸附劑除去Ca2+。金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表：

離子

開始沉淀時的pH

完全沉淀時的pH

Fe2+

7.6

9.7

Fe3+

2.7

3.7

Al3+

3.8

4.7

Mn2+

8.3

9.8

(1)浸出過程中被氧化的物質(zhì)的化學式為____________。

(2)氧化過程中主要反應(yīng)的離子方程式為_____________

(3)在氧化后的液體中加入石灰漿調(diào)節(jié)pH， pH 的范圍是__________。

(4)操作2包括蒸發(fā)濃縮、__________、 過濾、 洗滌、干燥等操作。

(5)為測定所得MnSO4·H2O的純度，準確稱取上述樣品1.720 g加入適量H2SO4和NH4NO3溶液，加熱使Mn2+全部氧化成Mn3+后，配成200 mL溶液。取20.00 mL該溶液，向其中逐滴加入0.0500 mol·L-1的FeSO4溶液，發(fā)生如下反應(yīng)： Fe2+ +Mn3+=== Fe3+ + Mn2+當反應(yīng)恰好完全進行時，共消耗FeSO4溶液19.50 mL。計算MnSO4·H2O的純度(寫出計算過程，結(jié)果保留四位有效數(shù)字)__

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上冶煉鉬的化學原理為：

①2MoS2+7O22MoO3+4SO2

②MoO3+2NH3·H2O=(NH4)2MoO4+H2O

③(NH4)2MoO4+2HCl=H2MoO4↓+2NH4Cl

④H2MoO4MoO3+H2O

⑤用還原劑將MoO3還原成金屬鉬。則下列說法中正確的是

A.MoS2煅燒產(chǎn)生的尾氣可以直接排到空氣中

B.MoO3是金屬氧化物，也是堿性氧化物

C.H2MoO4是一種強酸

D.利用H2、CO和鋁分別還原等量的MoO3，所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶3∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強弱的是

選項

事實

推論

A

與冷水反應(yīng),Na比Mg劇烈

金屬性:Na>Mg

B

Ca(OH)2的堿性強于Mg(OH)2

金屬性:Ca>Mg

C

SO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2

非金屬性:S>C

D

t℃時,Br2+H22HBr Ea=akJ/mol

I2+H22HI Ea=bk]/mol (b>a)(Ea為活化能)

非金屬性:Br>I

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】五種短周期元素a、b、c、d、e,其原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖,下列說法錯誤的是

A. c元素的離子半徑比e的離子半徑小

B. d元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物酸性比e元素弱

C. b、c、d三種元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物相互間能發(fā)生反應(yīng)

D. a與b兩種元素可形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由硫鐵礦“燒渣”(主要成分Fe3O4，Fe2O3，FeO和部分難溶于酸的雜質(zhì))制備綠礬(FeSO47H2O)的流程如下：

已知：FeS2(S的化合價為-1)難溶于水。

(1)①中加入的酸為____________(填名稱)。

(2)①中生成Fe3+的離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O、____________。

(3)檢驗②中Fe3+已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化為Fe2+實驗方法：取適量溶液2，____________。

(4)通過③得到綠礬晶體的實驗操作：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、____________、洗滌、干燥。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在2L的恒容密閉容器中，X、Y、Z三種無色氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。

（1）起始時X的濃度為c(X)＝_______；反應(yīng)從開始至2分鐘末，Y的轉(zhuǎn)化率為α(Y)＝________；用Z的濃度變化表示0-2分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(Z)＝___________。

（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應(yīng)的化學方程式為___________。

（3）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是___________

A．(X)＝3(Y)

B．容器內(nèi)氣體密度不變

C．2逆(X)＝3正(Z)

D．各組分的物質(zhì)的量相等

E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

F．容器內(nèi)氣體顏色不再發(fā)生變化

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