Question

【題目】現(xiàn)用18.4 mol/L的濃H2SO4來配制500mL0.2 mol/L的稀H2SO4�？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥托盤天平⑦藥匙。

請回答下列問題：

(1)上述儀器中，在配制稀H2SO4時不需要使用的有_____________(填代號)，還缺少的儀器是______________________。

(2)經計算，需濃H2SO4的體積為___________，量取濃硫酸時應選用___________(填序號)(選填①10mL、②50mL、③100mL三種規(guī)格)的量筒。

(3)將所配制的稀H2SO4進行測定，發(fā)現(xiàn)濃度小于0.2 mol/L。請你分析配制過程中可能引起濃度偏低的原因是___________(填字母)。

a.定容時俯視標線 b.燒杯和玻璃棒沒有洗滌

c.加蒸餾水不慎超過刻度線 d.容量瓶使用前內壁沾有水珠

e.定容時仰視標線

Answer 1

【答案】②⑥⑦ 500mL容量瓶 5.4mL ① bce

【解析】

（1）根據(jù)實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器；
（2）根據(jù)稀釋前后硫酸的物質的量不變求出濃H2SO4的體積；根據(jù)溶液的體積選取稍大的量筒；
（3）分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響，根據(jù)c=分析判斷。

（1）配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量�。ㄓ玫侥z頭滴管）量取濃硫酸，在燒杯中稀釋，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒、500mL容量瓶，不需要的儀器有②⑥⑦；還缺少的儀器是500mL容量瓶；

（2）稀釋前后硫酸的物質的量不變，設濃H2SO4的體積為VmL，則18.4mol/L×VmL=500mL×0.2mol/L，解得V=5.4mL，選用量筒的規(guī)格為10mL，故選①；
（3）a、定容時俯視刻度線，使溶液的體積偏小，所以溶液濃度偏高，故不選a；
b、燒杯和玻璃棒沒有洗滌，硫酸的物質的量偏小，所以溶液濃度偏低，故選b；

c、加蒸餾水不慎超過刻度線，使溶液的體積偏大，所以溶液濃度偏低，故選c；

d．定容時需要加水，所以容量瓶使用前內壁沾有水珠，對溶液濃度無影響，故不選d；
e、定容時仰視刻度線，使溶液的體積偏大，所以溶液濃度偏低，故選e。