常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．明礬溶液：K+、Cl—、HCO3—、OH—

B．pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、NO3—、SO42—

C．弱堿性的溶液中：K+、Ca2+、SiO32—、HCO3—

D．能使pH試紙變深紅色的溶液中：Na+、NH4+、I—、SO42—

 

D

【解析】

試題分析：A、明礬溶液中含有鋁離子，與氫氧根離子、碳酸氫根離子發(fā)生反應(yīng)不能大量共存，錯(cuò)誤；B、鐵離子水解使溶液不會(huì)顯中性，錯(cuò)誤；C、弱堿性溶液中碳酸氫根離子不能大量共存，錯(cuò)誤；D、使pH試紙變深紅色的溶液呈酸性，酸性溶液中四種離子不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，正確，答案選D。

考點(diǎn)：考查溶液中離子的大量共存的判斷

 

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下列實(shí)驗(yàn)方案中，可行的是

A、按溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的操作順序分離CaCl2、CaCO3的混合物

B、將白醋滴在潤(rùn)濕的pH試紙上，測(cè)定其pH

C、用氫氧化鈉溶液除去CO2中的HCl氣體

D、用BaCl2溶液除去KNO3溶液中少量的K2SO4

 

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X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中只有Z是金屬，W的單質(zhì)是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如下圖。下列說(shuō)法正確的是

A．Z與Q形成的化合物水溶液不一定顯酸性

B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＞W(wǎng)

C．Y的單質(zhì)比W的單質(zhì)沸點(diǎn)高

D．原子半徑從大到小排列是：Z＞X＞Y＞W(wǎng)＞Q

 

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下列實(shí)驗(yàn)中，所加固體可以完全溶解的是

A．在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末

B．將一小塊鋁片投入足量NaOH溶液中

C．將少量氫氧化鋁加入足量的濃氨水中

D．常溫下將一小塊鐵片投入足量的濃硝酸中

 

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下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是

A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42—)十c(OH—-)

B．含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag+)>c(C1—-)=c(I—)

C．加水稀釋CH3COONa溶液，溶液中c(CH3COOH)c(OH—)/c(CH3COO—)的值不變

D．含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)]

 

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（16分）已知化合物Ⅰ 和化合物Ⅱ 在一定條件下發(fā)生反應(yīng)能生成化合物III ，請(qǐng)回答以下問(wèn)題。

（1）物質(zhì)Ⅰ的化學(xué)式為 ；

（2）下列對(duì)物質(zhì)Ⅱ的說(shuō)法正確的是 ；

A．能發(fā)生加成反應(yīng)B．具有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

C．能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2D．能與新制Cu（OH）2反應(yīng)生成紅色沉淀Cu2O

（3）寫出化合物II符合下列條件的任意兩種同分異構(gòu)體 ， ；

①苯環(huán)上只有一個(gè)取代基 ②含有酯基

（4）寫出物質(zhì)III發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；

（5）物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生類似化合物I和化合物II生成化合物III的反應(yīng)，請(qǐng)寫出類似化合物III的生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

 

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NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（C－12 H－1）

A．4.0g CH4中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水含有NA個(gè)NH3分子

C．常溫下，0.1mol/L NH4NO3溶液中NO3－的數(shù)目為0.1NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2通入足量NaOH溶液中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

 

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已知NH3分子可與Cu2＋形成配位化合物離子[Cu（NH3）4] 2＋, 則除去硫酸銅溶液中少量硫酸可選用的試劑是

A．NaOH B．NH3 C．BaCl2 D．Cu(OH) 2

 

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下列說(shuō)法正確的是

A．若2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(g) ΔH= -483.6 kJ·mol－1，則H2燃燒熱為241.8 kJ·mol－1

B．原子彈爆炸是放熱反應(yīng)

C．若C(石墨，s) = C(金剛石，s) ΔH>0，則石墨能量低且鍵能小

D．由BaSO4(s) + 4C(s) = 4CO(g) + BaS(s) △H1 = +571.2kJ?mol－1 ①

BaSO4(s) + 2C(s) = 2CO2(g) + BaS(s) △H2 = +226.2kJ?mol－1     ②

可得反應(yīng)C(s) + CO2(g) = 2CO(g) 的△H = +172.5kJ?mol－1

 

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