Question

實驗室制取氯氣，并用氯氣與金屬鈉反應，裝置如圖所示，微型燒杯中固體KMnO₄與滴入濃鹽酸反應的化學方程式是2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O根據題意回答下列問題：

（1）實驗室少量金屬鈉保存在

 

中，取用一小塊金屬鈉要用到的儀器有鑷子、小刀、濾紙、

 

（2）擠壓吸有濃鹽酸的滴管，反應一段時間后，向金屬鈉表面加入一滴水，金屬鈉即發(fā)生燃燒，金屬鈉在氯氣中燃燒的現象是

 

，干燥管中堿石灰的作用是

 

（3）反應結束后，用注射器從裝水滴管膠頭插入針頭，向廣口瓶中加入水，待瓶內氣體變?yōu)闊o色后，打開瓶塞，小心取出微型燒杯，廣口瓶里溶液中一定含有（H^-和OH^-除外）

 

離子（填寫離子符號）
（4）欲測試廣口瓶中溶劑的酸堿性，不宜用pH試紙的理由是

 

（5）某同學認真分析了該試驗裝置后，認為實驗時可能不安全，有一定危險，該同學得出此結論的理由是

 

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Answer 1

考點：鈉的化學性質,氯氣的實驗室制法

專題：實驗題,幾種重要的金屬及其化合物

分析：（1）鈉極易和氧氣、水反應，所以保存時要隔絕空氣和水；根據各種儀器的作用選取儀器；
（2）金屬鈉在氯氣中燃燒的現象是放出淡黃色的火焰，生成大量白煙；干燥管中堿石灰的作用是吸收沒有反應的氯氣，防止污染空氣；
（3）根據先發(fā)生鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，后鈉與氯氣反應生成氯化鈉，最后氯氣與生成的氫氧化鈉反應來分析；
（4）根據氯氣溶于水形成氯水具有漂白性分析；
（5）根據開始鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氣與氯氣在點燃時可能發(fā)生爆炸來分析；

解答： 解：（1）鈉極易和空氣、水反應，且密度較小，所以保存鈉要隔絕空氣和水，鈉的密度大于煤油且和煤油不反應，所以鈉保存在煤油中；
取用鈉時，用鑷子夾取鈉，用小刀切割鈉，用濾紙吸收煤油，將鈉放置在玻璃片上切割；故答案為：煤油；玻璃片；
（2）金屬鈉在氯氣中燃燒的現象是放出淡黃色的火焰，生成大量白煙；干燥管中堿石灰的作用是吸收沒有反應的氯氣，防止污染空氣；
故答案為：淡黃色的火焰，生成大量白煙；吸收沒有反應的氯氣，防止污染空氣；
（3）向金屬鈉表面加入一滴水，金屬鈉即發(fā)生燃燒，則先發(fā)生鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，后鈉與氯氣反應生成氯化鈉，用注射器從裝水滴管膠頭插入針頭，向廣口瓶中加入水，待瓶內氣體變?yōu)闊o色后，則生成的氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，所以廣口瓶里溶液中一定含有Na⁺、Cl^-、ClO^-，故答案為：Na⁺、Cl^-、ClO^-；
（4）裝置中氯氣溶于水形成氯水含有HClO具有漂白性，所以不宜用pH試紙，故答案為：溶液中可能含有HClO具有漂白性；
（5）因為開始鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氣與氯氣在點燃時可能發(fā)生爆炸，所以有一定危險，故答案為：氫氣與氯氣在點燃時可能發(fā)生爆炸，所以有一定危險；

點評：本題考查了鈉的性質、實驗室制取氯氣等知識點，根據鈉和水反應原理、氯氣與水反應等知識來分析解答，難度不大．