Question

【題目】在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： aX(g) + bY(g) cZ(g) +d W(g)。反應(yīng)達平衡后保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的1/2，當再次達平衡時，W的濃度為原平衡時的1．8倍。下列敘述中不正確的是 ( )

A. 平衡向逆反應(yīng)方向移動 B. a + b < c + d

C. Z的體積分數(shù)增加 D. X的轉(zhuǎn)化率下降

Answer 1

【答案】C

【解析】持溫度不變，壓強增大至原來的2倍，容器的容積壓縮到原來容積的一半，假定平衡不移動，W濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，達到新平衡時，物質(zhì)W的濃度是原來的1.8倍，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動；

A.由上述分析可知，增大壓強平衡向逆反應(yīng)移動，故A正確；B. 平衡向逆反應(yīng)方向移動，則說明a+b＜c+d，故B正確；C.平衡向逆反應(yīng)移動，Z的體積分數(shù)減小，故C錯誤；D. 平衡向逆反應(yīng)移動，X的轉(zhuǎn)化率下降，故D正確。