【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱(chēng)保險(xiǎn)粉，廣泛用于紡織工業(yè)的還原性染色、清洗、印花、脫色以及織物的漂白等。制取保險(xiǎn)粉通常需要二氧化硫。

（1）制備二氧化硫

若使用上圖所示裝置制備干燥的SO2氣體，回答以下問(wèn)題：

①A中盛液體的玻璃儀器名稱(chēng)是____________，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________。

②B裝置的作用是_______________________；C裝置的作用____________________。

③E中固體試劑為________________。

（2）制備保險(xiǎn)粉

如下圖，維持35～45℃通SO2至鋅粉-水懸浮液反應(yīng)生成ZnS2O4；然后加入18%的氫氧化鈉溶液，在28～35℃下反應(yīng)生成Na2S2O4和Zn(OH)2懸浮液。

反應(yīng)物經(jīng)壓濾除去氫氧化鋅沉淀后，往濾液中加入氯化鈉，并冷卻至20℃，使Na2S2O4結(jié)晶析出，濾出晶體后用酒精脫水干燥即得產(chǎn)品。

①在制取Na2S2O4過(guò)程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，氧化劑是___________；生成1mol Na2S2O4轉(zhuǎn)移電子______mol。

②濾液中加入氯化鈉使_______離子濃度增大，促進(jìn)Na2S2O4結(jié)晶析出；濾出晶體后用酒精脫水干燥是因?yàn)?/span>Na2S2O4在酒精中的溶解度_______（填“較大”或“較小”），且酒精易揮發(fā)。

③制取Na2S2O4也常用甲酸鈉法，控制溫度70～80℃，在甲醇溶液（溶劑）中溶解甲酸鈉（HCOONa），再滴加Na2CO3溶液同時(shí)通SO2維持溶液微酸性,即可生成Na2S2O4，反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________。

（3）測(cè)定保險(xiǎn)粉純度

Na2S2O4屬于強(qiáng)還原劑，暴露于空氣中易被氧氣氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液發(fā)生反應(yīng)：5Na2S2O4 + 6KMnO4 + 4H2SO4 = 5Na2SO4 + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 4H2O

稱(chēng)取3.0g Na2S2O4樣品溶于冷水中，配成100mL溶液，取出10mL該溶液于試管中，用0.10mol·L-1的KMnO4溶液滴定。

重復(fù)上述操作2次，平均消耗KMnO4溶液18.00 mL則該樣品中Na2S2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。

【答案】 分液漏斗 Na2SO3 + H2SO4（濃）= Na2SO4 + SO2↑+ H2O 防倒吸影響制氣 干燥氣體 堿石灰 SO2 2 Na+ 較小 2HCOO- + 4SO2 + CO32- = 2S2O42- + H2O + 3CO2（HCOO-+2SO2+CO32-+H+=S2O42-+2CO2+H2O） 87%

【解析】 (1). ①A中盛濃硫酸的玻璃儀器為分液漏斗。實(shí)驗(yàn)室中制備SO2主要采用以下反應(yīng)Na2SO3 + H2SO4（濃）= Na2SO4 + SO2↑+ H2O；

②B裝置為安全瓶，可防倒吸影響制氣，C裝置的作用是干燥氣體，利用濃硫酸的吸水性，且不與SO2氣體反應(yīng)；

③E的作用是收集尾氣，防止SO2氣體逸出到空氣中，試劑為堿石灰；

（2）①反應(yīng)后僅SO2中S元素的化合價(jià)降低，所以SO2為氧化劑；生成1mol Na2S2O4需要

1mol ZnS2O4，需要氧化1mol金屬Zn，轉(zhuǎn)移電子2mol。

②溶液中加入氯化鈉使Na+離子濃度增大，使得Qc（Na2S2O4）增大，促進(jìn)Na2S2O4結(jié)晶析出；Na2S2O4在酒精中的溶解度較小，酒精吸水后容易與Na2S2O4結(jié)晶分離；

③甲醇為溶劑，不參與反應(yīng)，甲酸根、碳酸根、二氧化硫、氫離子為反應(yīng)物，生成S2O42-、CO2和水，配平反應(yīng)離子方程式： HCOO-+ CO32-+ 2SO2+H+= S2O42-+CO2+H2O。

（3）消耗KMnO4溶液的物質(zhì)的量為18×0.1×0.001mol=0.0018mol，氧化Na2S2O4為0.0015mol，則樣品中Na2S2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元索對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑”，化合物N是具有漂白性的氣體（常溫下）。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物和生成物省略）。下列說(shuō)法正確的是

A. 原于半徑：r(Y)>r(Z)>r（W）

B. 化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同

C. 含W元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性

D. Z與X、Y、W形成的化合物中，各元素均滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮族元素和硼族元素在生產(chǎn)生活中有很重要的地位。

(1)寫(xiě)出硼族元素Ga的基態(tài)原子核外電子排布式_________________。

(2)NF3的分子構(gòu)型為__________，NO3-的空間構(gòu)型為______，1molNO3-中含有的σ鍵的數(shù)目為：_________。

(3)氮化硼的立方結(jié)晶的變體被認(rèn)為是已知的最硬的物質(zhì)。BN的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，其中B原子的雜化方式________。

(4)元素第一電離能的大�。篈s______（填“”或“＝”）Ga，原因是__________。

(5)相同條件下，在水中的溶解度：NH3（填“”或“＝”）PH3，原因是__________。

(6)已知立方砷化鎵晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為cpm。則砷化鎵的化學(xué)式為________，晶胞中As原子和它最近的Ga原子之間的距離為_______pm（用含c的式子表示），砷化鎵的密度為_______g/cm3（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，用含c、NA的式子表示，原子量：Ga-70，As-75）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】燃燒熱是指1.01×105 Pa時(shí)，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。已知下列熱化學(xué)方程式：

CH4(g)＋O2(g)=== CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－445.15 kJ·mol－1

CH4(g)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－607.3 kJ·mol－1

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－802.3 kJ·mol－1

則CH4的燃燒熱為(　　)

A. 445.15 kJ·mol－1 B. 607.3 kJ·mol－1

C. 890.3 kJ·mol－1 D. 802.3 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硼、鋁屬元素周期表IIIA短周期元素�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）基態(tài)B原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式為__________，其第一電離能比Be ________（填“大”或“小”）。

（2）氨硼烷（NH3BH3）是最具潛力的儲(chǔ)氫材料之一，分子中存在配位鍵，能體現(xiàn)配位鍵的結(jié)構(gòu)式為__________，與氨硼烷互為等電子體的烴的分子式為__________。

（3）插圖

（4）插圖

（5）插圖

（3）常溫常壓下硼酸晶體為結(jié)構(gòu)層狀，其二維平面結(jié)構(gòu)如圖所示：

硼酸的化學(xué)式為__________，B原子的雜化類(lèi)型為_______。從氫鍵的角度解釋硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時(shí)溶解度增大：_____________________________________。

（4）8-羥基喹啉鋁是一種黃色粉末，它是OLED中的重要發(fā)光材料及電子傳輸材料，其微觀結(jié)構(gòu)如圖所示，8-羥基喹啉鋁中存在的化學(xué)鍵為______________。

A.金屬鍵 B.極性鍵 C.非極性鍵 D.配位鍵 E.π鍵

（5）金屬鋁晶體中原子呈面心立方緊密堆積（如上圖）。該晶胞空間利用率為_________________（用含π的代數(shù)式表示）；鋁的密度是2.7gcm-3,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,依此可計(jì)算出Al原子半徑r（Al）=__________cm.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上，向500～600 ℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵�，F(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過(guò)程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）寫(xiě)出儀器的名稱(chēng)：a_______，b________。

（2）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（3）裝置B中加入的試劑是________。

（4）已知：向熱鐵屑中通入氯化氫氣體可以生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵。為防止有雜質(zhì)FeCl2生成，可在裝置__和__（填字母）間增加一個(gè)盛有________的洗氣瓶。

（5）裝置D的作用是________。為防止水蒸氣影響無(wú)水氯化鐵的制取，請(qǐng)你提出一個(gè)對(duì)裝置D的改進(jìn)方案：________。

（6）反應(yīng)結(jié)束后，取少量裝置C中的固體于試管中，加入足量鹽酸，固體完全溶解，得到溶液X。證明溶液X中含有FeCl3的試劑是________，觀察到的現(xiàn)象是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）1.00L 1.00molL﹣1H2SO4溶液與2.00L 1.00molL﹣1 NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ熱量，該反應(yīng)的中和熱△H為_____，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為_____．

（2）在25℃、101KPa時(shí)，1.00g C6H6（l）燃燒生成CO2（g）和H2O（l），放出41.8kJ的熱量，C6H6的燃燒熱為_____KJmol﹣1，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____．

（3）化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5．回答下列問(wèn)題：

已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為﹣93.6℃和76℃，AX5的熔點(diǎn)為167℃．室溫時(shí)AX3與氣體X2反應(yīng)生成1mol AX5，放出熱量123.8kJ．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CH4和H2O（g）可發(fā)生催化重整反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）。

（1）每消耗8g CH4轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為 。

（2）已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H1=akJ·mol－1

②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） △H2=bkJ·mol－1

③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H3=ckJ·mol－1

④CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） △H4

由此計(jì)算△H4= kJ·mol－1。

（3）T℃時(shí)，向1L恒容密閉容器中投入1molCH4和1molH2O（g），發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），經(jīng)過(guò)tmin，反應(yīng)達(dá)到平衡。已知平衡時(shí)，c（CH4）=0.5mol·L－1。

①0～tmin內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（H2）= 。②T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。

③當(dāng)溫度升高到（T+100）℃時(shí)，容器中c（CO）="0.75" mol·L－1，則該反應(yīng)是 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（4）已知熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理示意圖如下：

①放電過(guò)程中K+和Na+向電極 （填“A”或“B”）移動(dòng)。

②該電池的負(fù)極反應(yīng)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(已知：Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+

H2O)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)裝置A中盛放濃硫酸和亞硫酸鈉的儀器名稱(chēng)分別是________、________。

(2)反應(yīng)后，裝置B中發(fā)生的現(xiàn)象是_________________________________；反應(yīng)的離子方程式為______________________________；裝置C中的現(xiàn)象是___________________________，表現(xiàn)了SO2的________；裝置D中現(xiàn)象是_____________________________________________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。

(3)裝置E的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_________________________。

(4)F裝置的作用是________________________，漏斗的作用是___________________________。

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